Ammoniumperoxodisulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumperoxodisulfat
Andere Namen	Ammoniumpersulfat
Summenformel	(NH4)2S2O8
CAS-Nummer	7727-54-0
Kurzbeschreibung	Farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	228,20 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1980 kg/m³
Schmelzpunkt	120 °C (Zersetzung)
Siedepunkt	N.B. °C
Dampfdruck	N.B. Pa (20 °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser (56 g/100 ml)
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung O Brandfördernd Xn Gesundheits- schädlich R- und S-Sätze R: 8-22-36/37/38-42/43 S: 22-24-26-37
MAK	keine Angaben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumperoxodisulfat ist eine chemische Verbindung aus zwei Ammoniumionen und dem Peroxodisulfat-Ion.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Darstellung

Ammoniumperoxodisulfat wird durch anodische Oxidation von Ammoniumsulfat hergestellt.

Eigenschaften

Ammoniumperoxodisulfat ist das Salz der Peroxodischwefelsäure. Es bildet weiße Kristalle mit leichter grüner Fluoreszenz. Ammoniumperoxodisulfat ist wegen seines hohen Sauerstoffgehaltes ein starkes Bleich- und Oxidationsmittel sowie ein starker Radikalbildner. Es ist trocken zu lagern, da es sich in Gegenwart von Feuchtigkeit oder in warmen, wässrigen Lösungen unter Abgabe von Ozon zersetzt. Ammoniumperoxodisulfat zersetzt sich beim Erwärmen in je zwei Ammoniumionen und Sulfatradikale. Untenstehend die Zersetzung des Persulfations in zwei Sulfat-Radikale.

Anwendung

Ammoniumperoxodisulfat ist ein Polymerisationsinitiator beim Herstellen von Polyacrylamidgelen und wird auch bei der Herstellung von Superabsorbern als thermischer Radikalinitiator verwendet. Die bei der Zersetzung gebildeten Sulfat-Radikale können durch einen nucleophilen Angriff auf Kohlenstoff-Atome mit Doppelbindung dieselbe auflösen und so eine Kettenreaktion starten. Zudem kann es als Oxidationsmittel und zum Ätzen von gedruckten Schaltungen verwendet werden. In der chemischen Analyse wird es zur Trennung von Mangan und Chrom genutzt. In der Fotoentwicklung ist es ein Abschwächer.