Ammoniumsulfid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfid
Andere Namen	Ammonsulfid
Summenformel	(NH4)2S
CAS-Nummer	12135-76-1
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	68,15 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	1 g·cm−3
Schmelzpunkt	thermische Zersetzung: -18 °C[1]
Siedepunkt	nicht anwendbar
Dampfdruck	439,5 hPa[2]
Löslichkeit	1280 g·l in Wasser[2] (20 °C)
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung F Leichtent- zündlich C Ätzend [2] R- und S-Sätze R: 11-31-34[2] S: 16-23-26-36/37/39-45[2]
WGK	2 – wassergefährdend[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumsulfid ist das Salz, das entsteht, wenn man Ammoniak (als Gas oder in Lösung) mit Schwefelwasserstoff reagieren lässt.

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Vorkommen

In der Natur entsteht es als Produkt von Fäulnisprozessen. Als Rauch kommt es in Form von Wolken sogar in der Atmosphäre des Riesenplaneten Jupiter vor.

Gewinnung und Darstellung

Die Stoffgleichung lautet:

Ionenschreibweise:

Verwendung

Ammoniumsulfid wird häufig in der anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang in der Ammoniumsulfidgruppe aus einer unbekannten Probe die Schwermetallkationen der Elemente Nickel, Cobalt, Eisen, Mangan, Chrom, Aluminium und Zink als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

Das Salz reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Quellen

1. ↑ ^{a b c} CD Römpp Chemie Lexikon - Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
2. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Ammoniumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich)