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Arrhenius-GleichungDie Arrhenius-Gleichung (nach Svante Arrhenius) beschreibt in der chemischen Kinetik die quantitative Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k von der Temperatur. Weiteres empfehlenswertes FachwissenA präexponentieller Faktor oder Frequenzfaktor, entspricht nach der Stoßtheorie dem Produkt aus der Stoßzahl Z und dem Orientierungsfaktor P, Sie gilt jedoch insofern nicht exakt, als auch A nicht temperaturunabhängig ist, sondern der Gesetzmäßigkeit folgt, d.h. mit steigender Temperatur steigt auch in geringem Maß (Wurzelfunktion) die Reaktionsgeschwindigkeit. Zu beachten ist, dass die Reaktionsgeschwindigkeit direkt mit der Temperatur bei weitem schneller steigt (exponentiell). Besteht eine Temperaturabhängigkeit des präexponentiellen Faktors, so kann diese Gleichung verwendet werden: Arrhenius-ZahlOftmals wird in der Arrhenius-Gleichung der Exponent zur Arrhenius-Zahl zusammengefasst: Siehe auchLiteratur |
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