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Atomare_Masseneinheit

Atomare Masseneinheit

Einheit
Norm	Internationales Einheitensystem
Einheitenname	atomare Masseneinheit
Einheitenzeichen	$u$
Beschriebene Größe(n)	Masse
Größensymbol(e)	$m$
Dimensionsname	1
In SI-Einheiten	1 u = 1,660 538 782 (83) · 10⁻²⁷ kg

Die atomare Masseneinheit (Einheitenzeichen: u (unified atomic mass unit), veraltet amu (atomic mass unit)), ist eine Einheit der Masse. Sie wird bei der Angabe von Atom- und Molekülmasse verwendet.

Im anglo-amerikanischen Raum und in der Biochemie wird die Einheit Dalton (bzw. kiloDalton, kDa) anstatt der atomaren Masseneinheit benutzt, wobei gilt 1 u = 1 Da.

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Inhaltsverzeichnis

1 Definition
- 1.1 Heutiger Wert (seit 1961)
- 1.2 Wert vor 1961
2 Literatur
3 Siehe auch

Definition

Heutiger Wert (seit 1961)

1/12 der Masse des Kohlenstoff-Isotops ¹²C und somit der Kehrwert der Avogadrozahl.

$1\;\mathrm{u_{SI}} = 1{,}660\;538\;782\;(83) \cdot 10^{-27}\;\mathrm{kg}$ ^[1]

$1\;\mathrm{u_{CGS}} = 1{,}660\;538\;782\;(83) \cdot 10^{-24}\;\mathrm{g}$

$1\;\mathrm{kg} = 6{,}022\;141\;79\;(30) \cdot 10^{26}\;\mathrm{u}$ ^[2]

$1\;\mathrm{g} = 6{,}022\;141\;79\;(30) \cdot 10^{23}\;\mathrm{u}$

Wert vor 1961

1/16 der Masse des Sauerstoff-Atoms.

Die Differenz zwischen chemischer (bezogen auf das natürliche Isotopenverhältnis von Sauerstoff) und physikalischer (bezogen auf ¹⁶O) Definition führte zur heutigen, vereinheitlichten Definition. Die alten Definitionen führen zu leichten Abweichung im Verhältnis zur Heutigen. Genauer:

$1\,\mathrm{u_{(ab 1961)}} = 1,000\,317\,9\;\mathrm{amu_{(alt, physikalisch)}} = 1,000\,043\;\mathrm{amu_{(alt, chemisch)}}$

Diese Differenz ist auf den Massendefekt zurückzuführen, der bei Sauerstoff und Kohlenstoff unterschiedlich ausfällt.

Literatur

↑ CODATA (2006): Atomic Mass constant, NIST.
↑ CODATA (2006): Kilogram – Atomic Mass Unit relationship, NIST.

Siehe auch

Kategorien: Atomphysik | Kernchemie | Maßeinheit | Chemische Größe

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