Bariumhydroxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Bariumhydroxid
Andere Namen	Ätzbaryt, Barytlauge
Summenformel	Ba(OH)2
CAS-Nummer	17194-00-2 (wasserfrei) 22326-55-2 (Monohydrat) 12230-71-6 (Octahydrat) [1]
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	171,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,495 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	408 °C
Löslichkeit	Löslich in Wasser (72 g·l−1, Octahydrat) [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung C Ätzend [1] R- und S-Sätze R: 20/22-34[1] S: 26-36/37/39-45[1]
MAK	0,5 mg·m−3 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumhydroxid bildet weiße, salzartige Kristalle. Handelsübliches Bariumhydroxid kommt als Octahydrat Ba(OH)₂ · 8 (H₂O) in den Handel.

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Eigenschaften und Verhalten

Bariumhydroxid ist eine feste, aus weißen Kristallen bstehende Substanz. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 5,6 g/l Wasser, bei 80 °C 94,7 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, ist stark alkalisch (pH-Wert >> 7), da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH von 14.

Reaktionsverhalten

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlendioxid einen unlöslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

Vorkommen und Gewinnung

Bariumhydroxid kommt nicht in der Natur vor.

Herstellung

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

,

.

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und giftigem Schwefelwasserstoff:

.

Verwendung

• Abtrennung von Zucker aus Melasse
• Laborchemikalie
  • Carbonat-Nachweis (siehe unter Reaktionsverhalten)
• Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
• Wasserenthärtung
• Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Versuch ist exergonisch.)
• Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} BGIA GESTIS Stoffdatenbank: http://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html. 18. Jan. 2007