Bindungsordnung

Die Bindungsordnung bezeichnet die Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül. Sie ist definiert als die Hälfte der Zahl, die sich aus der Differenz von bindenden und antibindenen Valenzelektronen (in den Molekülorbitalen) ergibt.

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Beispielsweise ist die Bindungsordnung im O₂-Molekül:

Elektronenkonfiguration des Sauerstoffs: 1s²,2s²,2p⁴

An der Bindung beteiligt sind 2s²- und 2p⁴-Molekülorbitale.

In der Bindung bilden die 2s² Orbitale ein bindendes und antibindendes σ − MO (Sigmamolekülorbital) aus, die jeweils mit 2 Elektronen besetzt sind.

Die 2p⁴-Orbitale bilden ein bindendes σ − MO und 2 π − MO mit je 2 Elektronen aus.

Die übrigen 2 Elektronen besetzten jeweils ein antibindendes π − Orbital.

Daraus ergibt sich eine Bindungsordnung von .

siehe: Molekülorbital Link zu "bindend und antibindend": http://www.chemieplanet.de/stoffe/orbital.htm