Bromoxide

Als Bromoxide werden anorganische Verbindungen zwischen den Elementen Brom und Sauerstoff mit der allgemeinen Summenformel Br_xO_y bezeichnet.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Wie erhalten Sie Tag für Tag genaue Wägeresultate?

Lassen Sie sich von statischen Aufladungen nicht die Wägegenauigkeit stören.

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Alle Bromoxide sind bei Temperaturen über 0 °C instabil. Für keine Verbindung ist eine technische Bedeutung bekannt, einige Spezies haben jedoch in der Atmosphärenchemie Bedeutung.^[1] BrO und Br₂O tragen in der Stratosphäre zum Ozonabbau bei.^[2]

Derzeit sind 6 unterschiedliche Bromoxide bekannt:

• BrO, Bromoxid
• Br₂O, Dibromoxid entsteht analog zum Dichloroxid bei der Umsetzung von elementarem Br₂ mit Quecksilber(II)-oxid (HgO) oder der Hydrolyse von BrOTeF₅. Das gelbe Gas lässt sich zu braungelben Kristallen kondensieren; beim Schmelzpunkt von 17,5 °C setzt schon Zersetzung zu Sauerstoff und Brom ein.^[2] Die Molekülstruktur ist gewinkelt (Br-O-Br, 112 °). Dibromoxid löst sich mit grüner Farbe in Tetrachlorkohlenstoff, während es in Laugen zu Hypobromit umgesetzt wird.
• Br₂O₂, Dibromdioxid
• BrO₂, Bromdioxid bzw. Bromsuperoxid ist eine nur bei tiefen Temperaturen beständige, eigelbe Verbindung. Das O-Br-O-Molekül ist ebenfalls gewinkelt (114 °) und kann durch Einwirken einer Glimmentladung auf ein Brom-Sauerstoff-Gemisch oder Ozonisierung einer Lösung von Brom in Trifluormethan dargestellt werden. In Laugen disproportioniert Bromdioxid zu Bromat und Bromid.
• Br₂O₃, Dibromtrioxid entsteht im Gemisch mit Dibrompentaoxid bei der Umsetzung von Ozon und elementarem Brom in inerten Lösungsmitteln bei −55 °C. Dibromtrioxid ist eine orange–gelbe Substanz, die sich über 40 °C zersetzt und die Struktur Br-O-BrO₂ besitzt. Brom liegt darin in den Oxidationsstufen +I und +V vor.^[2]
• Br₂O₅, Dibrompentaoxid ist eine farblose Verbindung, die nur unterhalb von −20 °C stabil ist. Strukturuntersuchungen zeigen einen Aufbau analog dem I₂O₅ (O₂Br-O-BrO₂).^[2]

Quellen

1. ↑ Dieter Scheffler: Spektroskopische Untersuchungen an anorganischen Bromverbindungen von Atmosphärenrelevanz, Dissertation Universität Hannover, 1999
2. ↑ ^{a b c d} R. Steudel, Y. Drozdova : Chemie der Nichtmetalle, S.351, 1998, Walter de Gruyter, ISBN 3110159023