Buten

Strukturformel
CH2=CH-CH2-CH3
Allgemeines
Name	1: 1-Buten 2: cis-2-Buten 3: trans-2-Buten 4: Methylpropen (Isobuten)
Andere Namen	Butylen
Summenformel	C4H8
CAS-Nummer	106-98-9 (1) 590-18-1 (2) 624-64-6 (3)
EG-Nummer	203-449-2 (1) 209-673-7 (2) 210-855-3 (3)
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
Eigenschaften
Molmasse	56,11 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,41–2,42 g·cm−3
Schmelzpunkt	−185,3 °C (1) −138,9 °C (2) −105,5 °C (3) −140,4 °C (4)
Siedepunkt	−6,26 °C (1) 3,72 °C (2) 0,88 °C (3) −6,9 °C (4)
Dampfdruck	Pa (x °C)
Löslichkeit	gut in Wasser (1) schlecht in Wasser (2,3)
Sicherheitshinweise
F+ Hochent- zündlich
R- und S-Sätze	R: 12 S: 9-16-33
MAK
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Buten (auch Butylen) ist kein einheitlicher Stoff, sondern Sammelbegriff für vier isomere Kohlenwasserstoffe mit der Summenformel C₄H₈ aus der Stoffklasse der Alkene. Diese sind unter Standardbedingungen farblose, brennbare Gase mit einer größeren Dichte als Luft. Unter Druck lassen sich die isomeren Butene leicht verflüssigen. Sie haben einen leicht süßlichen Geruch und wirken in höheren Konzentrationen narkotisierend und erstickend. Ab einem Volumenanteil von 1,6 bis 10 Prozent bilden sie mit Luft explosive Gemische.

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Michael Faraday fand das Buten 1825 als gasförmigen Bestandteil bei der Destillation von Erdöl (siehe auch: Flüssiggas). Butene können durch thermische Reaktion (Cracken) aus Butan gewonnen werden. Durch die C-C-Doppelbindung sind sie interessante Ausgangstoffe für chemische Synthesen.

Die vier möglichen Isomere (siehe auch Cis-trans-Isomerie) des Butens sind: