CH-Acidität

Als CH-Acidität bezeichnet man die Neigung einer chemischen Verbindung an einem Kohlenstoff-Atom gebundene Protonen abzugeben. Da Kohlenstoff selbst nicht sehr viel elektronegativer als Wasserstoff ist, ist die C-H-Bindung in der Regel, im Gegensatz zu N-H- und O-H-Bindungen, nicht sehr polar und die Bereitschaft, ein Carbanion zu bilden, dementsprechend gering. Dies führt zu sehr hohen Säurekonstanten bei unsubstituierten Alkanen, z. B. pK_A ca. 50 für Ethan.^[1] Ist das Kohlenstoffatom jedoch an stark elektronenziehende Gruppen wie Carbonyle, Trifluormethyl- oder Nitrogruppen gebunden, so sorgt der stark ausgeprägte negative induktive Effekt dafür, dass die C-H-Bindung stärker polarisiert und das Proton leichter abspaltbar wird.

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Praktisch angewendend wird dies bei Reaktionen mit Enolaten, beispielsweise der Knoevenagel-Kondensation). Bei Einsatz von Malonsäurederivaten (pK_A ≈ 13) oder Acetylaceton (pK_A ≈ 9), die als β-Dicarbonyle recht gut deprotonierbar sind können diese Reaktionen schon mit vergleichsweise milden Basen (Ethanolate, Triethylamin) durchgeführt werden.

Ebenso sorgen C-C-Mehrfachbindungen durch Annäherung der Kohlenstoffatome für eine stärkere Polarisierung, so dass Acetylen mit einem pK_A von ca. 25 relativ CH-acide ist und Acetylide, z. B. Silberacetylid, bilden kann.

Bedeutung

Dem pK_A-Wert von CH-aciden Verbindungen kommt bei verschiedenen chemischen Verfahren und Prozessen eine hohe Bedeutung zu. So erhält man etwa durch die Deprotonierung der sehr schwach sauren Alkane sehr starke Basen, wie z. B. Butyllithium. Andererseits nutzt man die hohe Säurestärke aktivierter Verbindungen (s. o.) um C-C-Verknüpfung durchzuführen. Auch wenn die CH-Acidität sehr gering ist, kann sie eine entscheidende Rolle bei chemischen Prozessen spielen, z. B. bei der Racemisierung von Hyoscyamin zu Atropin.

Literatur

1. ↑ Bordwell pK_A table

Siehe auch:

• OH-Acidität
• NH-Acidität
• SH-Acidität