Cobaltoxide

Cobaltoxide sind chemische Verbindungen zwischen Cobalt und Sauerstoff. Es gibt mehrere solcher Verbindungen:

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Die Oxide und ihre Eigenschaften

Im Cobalt(II)-oxid (Cobaltmonoxid) CoO, einem dunklen, olivgrün bis braun gefärbte Pulver, liegt das Cobalt in zweiwertiger Form vor. Das Oxid ist unlöslich in Wasser, aber löslich in Säuren.
Bei Cobalt(III)-oxid (Dicobalttrioxid, Cobaltsesquioxid) Co₂O₃, einem braunen bis schwarzen Pulver, ist das Cobalt dreiwertig. In reiner Form ist das Oxid allerdings unbekannt.
Cobalt(II,III)-oxid (Tricobalttetroxid) Co₃O₄ enthält sowohl zwei- wie dreiwertiges Cobalt. Es ist eine "Mischung" aus den beiden o.g. Oxiden, man kann deshalb seine chem. Formel auch mit CoO*Co₂O₃ angeben.

Darstellung

Cobalt(II)-oxid kann durch Erhitzen von Cobalt in Luft auf ca. 1100 °C hergestellt werden.

2 Co + O₂ → 2 CoO

Werden zweiwertige Cobaltverbindungen wie z.B. Cobalt(II)-carbonat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-nitrat erhitzt, so bildet sich bei relativ niedriger Temperatur Co₂O₃

2 Co(NO₃)₂ → Co₂O₃ + 4 NO₂ + ½ O₂

das bei höherer Temperatur in Co₃O₄

3 Co₂O₃ → 2 Co₃O₄ + ½ O₂

und oberhalb 900 °C schließlich in CoO übergeht.

Co₃O₄ → 3 CoO + ½ O₂

Verwendung

• Zum Einfärben von Glas und in der Porzellanmalerei (Kobaltblau)
• Co₃O₄ auch zur Herstellung von Ferriten und Thermistoren sowie als Katalysator zur vollständigen Verbrennung von CO in Autoabgasen

Sicherheitshinweise

Alle drei Oxide sind gesundheitsschädlich, bei Co₂O₃ und Co₃O₄ besteht außerdem der Verdacht auf krebserzeugende Wirkung.

Literatur

• Neumüller, Römpps Chemie-Lexikon (1981)
• Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie (2007)