Dissoziationskonstante

Die Dissoziationskonstante, abgekürzt K_d, ist in der Chemie ein Maß dafür, wo sich in einer Dissoziationsreaktion

$\mathrm{AB \ \rightleftharpoons \ A \ + \ B}$

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ein Gleichgewicht einstellt. Sie gibt an "auf welcher Seite" der Reaktion das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz bevorzugt vorliegt. Je größer K_d ist, desto weiter liegt das Gleichgewicht bei der dissoziierten Form. Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz. Bei Reaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante K_d, im thermodynamischen Sinne, praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst, was jedoch nur bei Gasen eine Rolle spielt. Für beide Reaktionen gibt es Geschwindigkeiten $k 1$ für die Hinreaktion und $k - 1$ für die Rückreaktion. Sie wird wie folgt berechnet:

$K_d = {[A] \cdot [B] \over [AB]} = {k_{-1} \over k_1}$

[A], [B], und [AB] sind die Konzentrationen der Stoffe A, B, und AB in Mol pro Liter. Die Dissoziationskonstante wird auch in mol/L oder M angegeben. In der Pharmakologie typische Größenordnungen liegen im nM und µM-Bereich.

Beispiele

Wasser

Als Beispiel die K_d und pK_d-Werte von Wasser bei verschiedenen Temperaturen (pK_d = -lg K_d):

$K_d = {[H^+] \cdot [OH^-] \over [H_2O]}$

Temperatur	K_d/10^-14	pK_d
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

$\mathrm{H_3 B \rightleftharpoons \ H^+ + H_2 B^-}$	$\mathrm{K_1 = {[H^+] \cdot [H_2 B^-] \over [H_3 B]}}$	$pK 1 = - lgK 1$
$\mathrm{H_2 B ^ - \rightleftharpoons \ H^+ + H B^{2-}}$	$\mathrm{K_2 = {[H^+] \cdot [H B ^{2-} ] \over [H_2 B^-]}}$	$pK 2 = - lgK 2$
$\mathrm{H B^{2-} \rightleftharpoons \ H^+ + B^{3-}}$	$\mathrm{K_3 = {[H^+] \cdot [ B^{3-}] \over [H B ^{2-} ]}}$	$pK 3 = - lgK 3$

Siehe auch

pH-Wert | Massenwirkungsgesetz | pKs-Wert

Kategorien: Chemische Größe | Säure-Base-Reaktion

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