Diphosphate

  Diphosphate (auch Pyrophosphate (PP_a; engl.: PP_i)) sind Salze und Ester der Diphosphorsäure H₄P₂O₇. Diphosphate sind Kondensate von zwei Phosphaten. Sie sind über eine P-O-P- Säureanhydrid-Bindung miteinander verknüpft (Konstitutionsformel ((O₃P)-O-(PO₃)^4-). Die Ester dieser Verbindungen verfügen zusätzlich über eine C-O-P-Bindung und haben die allgemeine Konstitutionsformel R-O-((PO₂)-O-(PO₃))^3- (R: organischer Rest).

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Leitfaden zu den grundlegenden Laborkenntnissen

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Beispiele

Synthese

Glüht man sekundäre Phosphate wird unter Abspaltung von Wasser das Diphosphat gebildet.

Biochemische Bedeutung

Diphosphathaltige Verbindungen spielen bei Energieübertragungsprozessen in lebenden Zellen eine wichtige Rolle (vgl. etwa Adenosindiphosphat, das beim Verbrauch von Adenosintriphosphat anfällt). Die Abspaltung des Diphosphats setzt Energie frei, da das entstehende freie Diphosphat durch Mesomerie und Hydratation einerseits stabilisiert wird. Andererseits kommt auch ein entropischer Effekt zum Tragen, da sich die Entropie des Systems erhöht hat. Diese Energie wird häufig genutzt, um eine an diesem Vorgang gekoppelte, indes endotherme Reaktion zu ermöglichen. Häufig werden Diphosphate durch Pyrophosphatasen in zwei Phosphate gespalten, um die jeweilige Reaktion irreversibel zu gestalten. Es wird auch diskutiert, ob neben ATP auch Diphosphate als alternative Energiedonatoren in Bakterien und Pflanzen gnutzet werden können. ^[1][2]

Lebensmittelchemie

Diphosphate sind als Lebensmittelzusatzstoff unter der Nummer E 450 zugelassen und kommen in der Lebensmittelchemie unter anderem als Emulgatoren vor, haben jedoch eine Reihe weiterer Eigenschaften und können etwa auch als Konservierungs-, Antioxidations-, Trenn- und Backtriebmittel fungieren. Diese künstlich hergestellte Emulgatorklasse bindet Wasser, verhindert Verklumpen pulverförmiger Lebensmittel und führt in Verbindung mit Calcium zu einer cremigen Konsistenz. Da Phosphor im Verdacht steht Hyperaktivität, allergische Reaktionen und Osteoporose auszulösen, sollte bei der Einnahme von Phosphaten stets auf die richtige Dosierung geachtet werden.

Literatur

1. ↑ Serrano A. et al., H⁺-PPases: yesterday, today and tomorrow. IUBMB Life. 2007 Feb;59(2):76-83 PMID 17454298
2. ↑ Baltscheffsky M., Inorganic pyrophosphate as an energy donor in photosynthetic and respiratory electron transport phosphorylation systems. Biochem Biophys Res Commun. 1967 Jul 21;28(2):270-6 PMID 4291991