Eisen(II)-oxid tritt während des Frischverfahrens/L-D-Verfahrens (Senkung des Kohlenstoffanteils) bei der Stahlerzeugung auf. Hierbei wird Sauerstoff in die Eisenschmelze geblasen. Der Sauerstoff verbindet sich mit Eisen zu FeO, das wiederum als Oxidationsmittel für störende Fremdelemente wie Silicium, Mangan und Phosphor wirkt:

$\mathrm{Si + 2 \; FeO \rightarrow SiO_2 + 2 \; Fe}$

$\mathrm{Mn + FeO \rightarrow MnO + Fe}$

$\mathrm{2 \; P + 5 \; FeO \rightarrow P_2O_5 + 5 \; Fe}$

Mit Hilfe von Calciumoxid (CaO) können diese Oxide von der Eisenschmelze abgetrennt werden.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-oxid lässt sich durch Erhitzen von Eisen(II)-oxalat im Vakuum darstellen.

Eigenschaften

Eisen(II)-oxid ist nur über 560°C stabil. Unterhalb dieser Temperatur zersetzt es sich zu Eisen und Eisen(II,III)-oxid:

$\mathrm{4 \; FeO \rightarrow Fe_3O_4 + Fe}$

Das natürliche, gelbe Eisen(II)-oxidhydrat wird als Malerfarbe eingesetzt (gelber Ocker).

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