Fluorit

Fluorit
violetter Fluorit aus Chiny
Chemismus	CaF2
Mineralklasse	Halogenide III/A.08-10 (nach Strunz) 9.2.1.1 (nach Dana)
Kristallsystem	kubisch
Kristallklasse	hexakisoktaedrisch
Farbe	in reiner Form farblos, gelb, grün, rot, violett auch schwärzlich
Strichfarbe	weiß
Mohshärte	4
Dichte (g/cm³)	3,2
Glanz	Glasglanz
Transparenz	durchsichtig bis undurchsichtig
Bruch	muschelig bis splittrig
Spaltbarkeit	vollkommen nach {111}
Habitus	Kubische Kristalle und ihre Kombinationen; körnige, massige Aggregate
Häufige Kristallflächen	{001}, {111}
Zwillingsbildung	Durchkreuzungszwillinge nach (111)
Kristalloptik
Brechzahl	n=1,433 bis 1,448
Doppelbrechung (optische Orientierung)	keine
Pleochroismus
Winkel/Dispersion der optischen Achsen	2vz ~
Weitere Eigenschaften
Phasenumwandlungen
Schmelzpunkt
Chemisches Verhalten	wird durch Schwefelsäure gelöst
Ähnliche Minerale
Radioaktivität	manchmal durch eingewachsene Uranminerale
Magnetismus	nicht magnetisch
Besondere Kennzeichen	blaue bis blaugrüne Fluoreszenz, gelegentlich Phosphoreszenz

Fluorit oder Flussspat ist ein sehr häufig vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der einfachen Halogenide. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem mit der chemischen Zusammensetzung CaF₂ und entwickelt meist kubische Kristalle in Form von Würfeln oder Oktaedern, aber auch körnige, massige Aggregate. Chemisch gesehen handelt es sich bei Fluorit um Calciumfluorid.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Dauerhaft genaue Prüfgewichte dank 12 kostenloser Tipps Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate Wie erhalten Sie Tag für Tag genaue Wägeresultate? Inhaltsverzeichnis 1 Besondere Eigenschaften 2 Etymologie und Geschichte 3 Bildung und Fundorte 4 Struktur 5 Verwendung 5.1 als Rohstoff 5.2 als Schmuckstein 6 Stinkspat 7 Siehe auch 8 Einzelnachweise 9 Literatur

Besondere Eigenschaften

Reiner Fluorit ist farblos, durch Verunreinigungen auch grau. Er kann aber durch Fremdbeimengungen fast alle Farben, wenn auch meist in schwacher Intensität, annehmen. Sehr verbreitet sind grüne, violette bis schwarzviolette und gelbe Farben, aber auch blaue, rote und braune Fluorite werden gefunden.

Durch Einlagerung von Metallen der Seltenen Erden kann Fluorit im UV-Licht starke Fluoreszenz zeigen, gelegentlich sogar Phosphoreszenz. ^[1]

Fluorit hat eine Mohssche Härte von 4 und eine sehr variable, oft violette oder grüne Farbe, ist manchmal aber auch farblos. Die dunkle Färbung vieler Fluorite entsteht durch eingelagerte seltene Erden oder radioaktive Bestrahlung des Flussspats (Stinkspat), wobei auch eingewachsene Uranminerale die Färbung verstärken können; die Strichfarbe ist weiß. Ein besonderes Merkmal ist die häufig anzutreffende Fluoreszenz unter UV-Licht. Kristalle mit würfeligem Habitus sind häufig, oft findet man Durchdringungszwillinge.

Etymologie und Geschichte

Flussspat war schon im antiken Griechenland bekannt. Der deutsche Name geht auf die erwähnte Verwendung als Flussmittel in der Metallverarbeitung zurück. 1824 entdeckte der deutsche Mineraloge Friedrich Mohs die im ultravioletten Licht sichtbar werdende Fluoreszenz.

Bildung und Fundorte

Fluorit kommt meist massiv, gelegentlich auch in kristalliner Form vor und entsteht primär in pneumatolytischen Gängen, also Gängen, die durch ein Entweichen mobiler Phasen beim Abkühlen eines Magmas entstehen und sind oft mit Baryt, Quarz, Topas, Calcit, Bleiglanz und Zinkblende assoziiert. Er bildet gelegentlich auch Nebengemengteil in Graniten, Karbonatiten und anderen magmatischen Gesteinen wie Pegmatiten.

Der weltweit größte Flussspat-Bergbau findet sich in Mexiko, in der Lagerstätte Las Cuevas, die vulkanischen Ursprungs ist. Weitere reichhaltige Flussspat-Lagerstätten liegen in China, im indischen Amba Dongar, in Südafrika (Zwartkloof sowie Witkop im Transvaal), in Namibia (Okorusu),im kenianischen Kario Valley und in den US-amerikanischen Bundesstaaten Illinois und Kentucky. Eine bekannte Fundstätte des Flussspats in Europa ist Castleton, im englischen Peak District, wo es unter dem Namen „Blue John“ bekannt ist und für die Schmuckherstellung abgebaut wird. Der Name ist eine Verballhornung des Französischen „bleu et jaune“, bedeutet also etwa „blau-gelb“. Deutsche Lagerstätten sind zum Beispiel die Grube Clara bei Wolfach im Schwarzwald und die Grube Käfersteige bei Pforzheim; daneben findet sich Fluorit auch im Oberpfälzer Wald (Umgebung von Nabburg) sowie im Schortetal bei Ilmenau im Thüringer Wald (siehe auch: Schaubergwerk Volle Rose).

Struktur

  Die Kristallstruktur kann als kubisch flächenzentrierte Anordnung von Calciumionen beschrieben werden, in der alle Tetraederlücken mit Fluoridionen besetzt sind, jedes Calciumion ist also von acht Fluoridionen und jedes Fluoridion von vier Calciumionen umgeben. Bezüglich der Radienverhältnisse entspricht die Fluoritstruktur der Cäsiumchloridstruktur.

Verwendung

als Rohstoff

Industriell wird Fluorit hauptsächlich als Flussmittel in der Metallindustrie und zur Herstellung von Fluor und Fluorwasserstoffsäure verwendet. Daneben ist Fluorit ein beliebter Schmuckstein und dient als Grundstoff für optische Linsen und opaleszierende Gläser.

Durch die Eigenschaft das Lichtspektrum gleichmäßig zu brechen lässt sich die Chromatische Aberration von Objektiven ausgleichen. Problematisch ist hier, dass für Hochleistungsobjektive besonders große Kristalle benötigt werden, diese werden künstlich gezüchtet. Kristalle dieser Größe haben die Eigenschaft, sich durch Hitze (durch Sonneneinstrahlung) bereits derart zu verziehen, dass sie die Rechnung der Optik signifikant verändern.

als Schmuckstein

  Aufgrund seiner eher geringen Härte ist Fluorit als Schmuckstein für die gewerbliche Schmuckindustrie eher uninteressant. Gelegentlich wird er von Glyptikern zu kleinen, kunstgewerblichen Gegenständen verarbeitet. Da er aber durch seine Farbenvielfalt mit vielen Edelstein-Mineralen verwechselt werden kann, dient er oft als Grundlage für Imitationen (siehe auch Schmuckstein#Manipulationen und Imitationen).

Stinkspat

Stinkspat wird die durch radioaktive Strahlung veränderte Kristallart von Fluorit bezeichnet. Durch die ionisierende Strahlung wird ein Elektron der Verbindung so angeregt, dass es die Elektronenhülle verlassen und auf einer Gitterdefektstelle (umgeben von vier Calciumatomen, sogenanntes F-Zentrum) durch Energieabgabe ein geringeres Energieniveau einnehmen kann. Die CaF₂-Formeleinheit, aus der das Elektron entfernt wurde liegt nun als metallisches Calcium (Ca) und Fluorgas (F₂) vor. Aufgrund der Elektronen in den F-Zentren (Gitterdefektstellen aufgrund eines fehlenden Fluoratoms) und dem kolloidalen Calcium ist Stinkspat (im Gegensatz zum weiß-durchsichtigen Flussspat) dunkelblau, -violett bis schwarz und undurchsichtig (z.B. Wölsendorfer Stinkspat aus der Oberpfalz). Stinkspat kommt oft (aber nicht immer) zusammen mit Uranmineralien vor, die teilweise als feinste Partikel im Stinkspat eingeschlossen sein können (Radioaktivität!).

Stinkspat weist neben seinem Aussehen i. d. R. auch die folgenden zwei Merkmale auf:

• Durch Reiben/Schlagen des Kristalls wird das gasförmige und giftige Fluor freigesetzt, welches in Verbindung mit H₂O (z.B. Luftfeuchtigkeit) zu 2HF und ½ O₂ reagiert. Der radikalische atomare Sauerstoff (½ O₂) wiederum verbindet sich mit dem molekularen Luftsauerstoff (O₂) zu dem stark riechenden Ozon (O₃), woher diese Verbindung ursprünglich ihre Bezeichnung hat.
• Durch Erhitzen des Stinkspates kann dem (F-Zentrum-)Elektron wieder genügend Energie zugeführt werden, sodass dieses unter Abgabe elektromagnetischer Strahlung im sichtbaren Bereich (Licht) in die Elektronenhülle eines Fluoratoms zurückkehrt. Aufgrund der Wiederherstellung des Flussspatkristalls verliert die wärmebehandelte Probe dabei auch ihre Farbe, bis sie weiß-durchsichtig ist.

Siehe auch

• Systematik der Minerale
• Liste der Minerale

Einzelnachweise

1. ↑ Edition Dörfler: Mineralien Enzyklopädie. Nebel Verlag, ISBN 3-89555-076-0

Literatur

• Walter E. Tröger u.a. (Hrsg.): Optische Bestimmung gesteinsbildender Minerale, Schweizerbart, Stuttgart
  • 1. - Bestimmungstabellen, 1982, ISBN 3-510-65106-5
• Martin Okrusch, Siegfried Matthes: Mineralogie. 7. Auflage. Springer Verlag, Berlin 2005, ISBN 3-540-23812-3
• Walter Schumann: Edelsteine und Schmucksteine. 13. Auflage. BLV Verlags GmbH, 1976/1989, ISBN 3-405-16332-3