H2S-Gang

Der H₂S-Gang ist ein Trennungsgang für Kationen, der in der Chemie in der qualitativen Analytik zur Anwendung kommt. Durch spezifische Reagenzien werden chemisch ähnliche Kationen gruppenweise zur Fällung gebracht. Der Niederschlag wird in weiterer Folge aufgetrennt und analysiert, mit dem Überstand (der Lösung) wird weitergearbeitet und daraus die nächste Gruppe zur Fällung gebracht. Die Kationen im H₂S Gang werden in der Reihenfolge ihrer Fällung wie folgt eingeteilt:

• Silbergruppe: Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺ Fällungsreagens: HCl
• Calciumgruppe: Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ Fällungsreagens: H₂SO₄
• Kupfer/Zinn-Gruppe: Cu²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺; Sb³⁺, Sn²⁺ Fällungsreagens: H₂S im Sauren
• Eisengruppe: Fe³⁺, Al³⁺, Cr³⁺ Fällungsreagens: NH₃
• Zinkgruppe: Co²⁺, Ni²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ Fällungsreagens: H₂S im Basischen
• Lösliche Gruppe: Mg²⁺

Andere Kationen der löslichen Gruppe wie K⁺, NH₄⁺ und Na⁺ werden aus der Urprobe nachgewiesen (z.B. durch Flammenfärbung etc.).

Innerhalb einer Gruppe nützt man teils sehr kleine Unterschiede in den chemischen Eigenschaften der Fällungsformen zur Auftrennung aus. Diese Unterschiede können beispielsweise in unterschiedlichen Löslichkeiten (K_L) oder in unterschiedlichem Redox-Verhalten bestehen. Nach der Auftrennung der Kationen innerhalb einer Gruppe werden spezifische Einzelionennachweise durchgeführt.

Da viele Nachweise störungsempfindlich sind, muss auf eine quantitative Fällung geachtet werden, um Verschleppungen zu vermeiden. Quantitative Fällung (von der gefällten Spezies darf nur eine bestimmte kleine Restkonzentration in der Lösung verbleiben) ist nur möglich bei genauem Einhalten der Reaktionsbedingungen (pH-Wert,...). An vielen Stellen des Trennungsgangs muss eine Überprüfung der Vollständigkeit der Fällung durchgeführt werden, bevor weitergearbeitet werden kann.

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Die einzelnen Gruppen

Die Silbergruppe

Ag⁺, Hg₂²⁺ und Pb²⁺ werden mit verdünnter HCl als Chloridsalze gefällt (AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂).

PbCl₂ hat das größte Löslichkeitsprodukt der drei Salze, es löst sich schon durch bloßes Erwärmen. Der Niederschlag wird daher in H₂O aufgenommen, erwärmt und abfiltriert. Im Filtrat wird Pb²⁺ durch wiederabkühlen als PbCl₂ nachgewiesen (Kennzeichen: feine weiße Nadeln). Als weitere Nachweise für Pb²⁺ dienen die gelben Niederschläge mit CrO₄^2- und I^-.

Der im Filter verbliebene weiße Niederschlag von AgCl und Hg₂Cl₂ wird mit NH₃ versetzt. Dabei geht Ag⁺ als [Ag(NH₃)₂]⁺ Komplex in Lösung. Ein Wiederausfallen von AgCl nach dem Wiederansäuern mit HCl zeigt Silber an. Auch gelbliches AgI mit I^- Lösung gilt als Silbernachweis.

Das im Filter verbliebene Hg₂Cl₂ wird bei der NH₃-Zugabe disproportioniert. Es bildet sich eine schwarze Mischung aus Hg(NH₂)Cl und elementarem Hg. Dies gilt als Hg-Nachweis.

Die Calciumgruppe

Der Überstand nach dem Fällen der Silbergruppe wird für die Fällung der Calciumgruppe (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) verwendet. Durch Zugabe von verdünnter H₂SO₄ werden die Kationen als weiße Sulfate gefällt: BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄. Ein Teil des Niederschlags kann im Mikroskop auf charakteristische CaSO₄-Nadeln (Gips) untersucht werden. Da die Sulfate schwer löslich sind, müssen sie für die weitere Auftrennung durch einen Überschuss an Na₂CO₃ in die entsprechenden Carbonate umgewandelt werden: BaCO₃, SrCO₃, CaCO₃. Die Carbonate werden sogleich in Essigsäure CH₃COOH gelöst.
Die essigsaure Lösung wird nun mit einer CrO₄^2- - Lösung versetzt. Durch das pH-abhängige Chromat/Dichromat-Gleichgewicht ist in der sauren Lösung nur genügend CrO₄^2- vorhanden, um BaCrO₄ auszufällen. Sr²⁺ und Ca²⁺ bleiben in Lösung. Der BaCrO₄-Niederschlag gilt bereits als Nachweis für Ba²⁺. Zusätzlich kann noch nach dem Lösen in HCl auf grüne Flammenfärbung getestet und die Wiederfällung als Sulfat mit H₂SO₄ durchgeführt werden.
Das in der Lösung verbliebene Sr²⁺ wird nachher durch Erhöhung des pH-Werts (erreicht durch NH₃-Zugabe) welche die CrO₄^2--Konzentration steigen lässt, ebenfalls als Chromat abgetrennt. Ca²⁺ bleibt weiterhin in Lösung. Sr²⁺ kann dann durch die karminrote Flammenfärbung nachgewiesen werden.
Ca²⁺ wird schließlich in perchloressigsaurer Lösung mit C₂O₄^2- als CaC₂O₄ gefällt. Als Nachweise dienen die ziegelrote Flammenfärbung und die charakteristischen büschelartigen Gipsnadeln von CaSO₄.
Nach dem Auflösen der Carbonate in Essigsäure kann ein kombinierter Test auf Sr²⁺ und Ba²⁺ durchgeführt werden. Beide Kationen geben mit Natriumrhodizonat auf einem Filter einen braunroten Niederschlag. Rührt der Niederschlag von Sr²⁺ her, so verschwindet er durch einen Tropfen HCl, der Bariumniederschlag wird bei der Säurebehandlung rosarot.

Die Kupfer/Zinn-Gruppe

In die schwefelsaure Restlösung der Calciumgruppe wird nun H₂S eingeleitet. Aufgrund der pH-abhängigen S^2--Konzentration fallen nur die schwererlöslichen Sulfide von Cu²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺, Sb²⁺ und Sn²⁺ aus. Die später ebenfalls mit H₂S zu fällende Zink-Gruppe bleibt in Lösung.

Aufgrund der Farbe der Sulfide können schon erste Schlüsse auf anwesende Kationen gezogen werden.

• CuS, HgS und Bi₂S₃ sind schwarz,
• CdS ist gelb,
• SnS ist braun und
• Sb₂S₅ ist orange.
  

Als nächstes folgt die Abtrennung der Zinngruppe (mit Sb²⁺ und Sn²⁺ von der Kupfergruppe (Cu²⁺, Hg²⁺, Bi³). Die Abtrennung erfolgt durch das Ausnützen des amphoteren Charakters der Ionen der Zinngruppe. Sie gehen bei Behandlung mit KOH als Oxo- und Thiokomplexe in Lösung. Die Lösung wird vom Niederschlag der Kupfergruppe getrennt, durch abermaliges Ansäuern fallen SbS und SnS wieder aus.
In einem Überschuss an HCl lösen sich Sb₂S₃ und SnS durch Bildung der Chlorokomplexe [SbCl₄]^- und [SnCl₆]^2-. Diese Lösung wird in zwei Teile geteilt. Der erste Teil wird mit C₂O₄^2--Lösung behandelt, um Zinn als stabilen Sn(C₂O₄)₃^2- in Lösung zu halten. Mit H₂S wird das orange Sb₂S₃ gefällt. Die orange Farbe des Niederschlags ist ein Sb³⁺-Nachweis. Der zweite Teil der Lösung wird mit metallischen Eisen (z.B. einem Nagel) versetzt. Sb³⁺ wird durch Fe zum metallischen Sb reduziert und ist als schwarzer Überzug erkennbar. Sn(IV) wird zu Sn(II) reduziert. Als Nachweis für Sn²⁺ wird die Lösung mit Hg²⁺ versetzt, dieses wird durch Sn²⁺ zu Hg₂²⁺ reduziert und bildet mit den Cl^--Ionen der Lösung das weiße Hg₂Cl₂(Kalomel). Zinn kann auch mit der Leuchtprobe nachgewiesen werden.
Die nach dem Lösen der Zinngruppe verbliebenen Sulfide HgS, CuS und Bi₂S₃ werden mit HNO₃ behandelt. Cu²⁺ und Bi³⁺ gehen dabei oxidativ in Lösung. HgS bleibt zurück. Die Cu²⁺/Bi³⁺-Lösung wird mit NH₃ behandelt. Cu²⁺ bildet dabei den intensiv blauen Tetramminkupferkomplex [Cu(NH₃)₄]²⁺ (=Nachweis!). Bi³⁺ fällt als weißes Bi(OH)₃₊ aus. Der Niederschlag wird abzentrifugiert und auf Bismut geprüft. In HCl gelöst bildet er mit Diacetyldioxim einen gelben Niederschlag. Das Verbliebene HgS wird oxidativ mit 30%H₂O₂ in salzsaurer Lösung gelöst und der Amalgamnachweis durchgeführt. Der Nachweis für Zinn durch Kalomelniederschlag ist auch ein Hg-Nachweis.

Die Eisengruppe

Aus dem Überstand der Kupfer/Zinn-Gruppe werden die Ionen der Eisengruppe (Fe³⁺, Al³⁺, Cr³⁺) mit NH₃ als Hydroxide gefällt. Auch hier kann die Farbe des Niederschlags als Hinweis dienen. Fe(OH)₃ ist rotbraun, Cr(OH)₃ ist graugrün, Al(OH)₃ ist weiß.
Durch die Behandlung mit NaOH geht das amphotere Al(OH)₃ als Aluminatkomplex Al(OH)₄^- in Lösung. Durch Wiederansäuern fällt das Hydroxid wieder aus. Jetzt können die Einzelionennachweise für Aluminium durchgeführt werden: Al³⁺ gibt in essigsaurer Lösung mit Alizarin S einen roten Niederschlag; mit Eriochromcyanin kommt es zu einer Violettfärbung.
Das gefällte Hydroxid wird für eine Leuchtprobe gewaschen und anschließend mit festen KOH und wenig Wasser erhitzt, bis das KOH vollständig gelöst ist. Der Inhalt des Reagenzglases wird zentrifugiert und das Filtrat mit Eisessig angesäuert. Zugabe von in Ethanol gelöstem Morin löst eine starke Grünfluoreszenz aus, die unter UV-Licht sehr gut zu erkennen ist. Zugabe von NaF oder HCl konz löscht die Fluoreszenz. Auch aus der Analysensubstanz heraus recht zuverlässig, leichte Störung durch Zink möglich.

Chrom wird vom restlichen Niederschlag durch Oxidation zu CrO₄^2- mit H₂O₂ getrennt. Die gelbe Lösung wird mit Ba²⁺ oder Pb²⁺ versetzt. Ein gelber Niederschlag dient als Nachweis.
Das verbleibende Eisen wird nun in Säure gelöst und mittels einer Rhodanid-Lösung als blutrotes Innerkomplexsalz Fe(SCN)₃ nachgewiesen. Zusätzlich gibt es den Nachweis mit K₄[Fe(CN)₆], mit Fe³⁺ entsteht farbintensives Berlinerblau.

Die Zinkgruppe

Die nach der Fällung der Eisengruppe als Amminkomplexe vorliegenden Ionen der Zinkgruppe Co²⁺, Ni²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ werden im alkalischen Milieu mit H₂S als CoS (schwarz), NiS (schwarz), MnS (fleischfarben) und ZnS (weiß) gefällt. Lässt man den Niederschlag einige Minuten stehen, so wird CoS und NiS in eine Konfiguration mit niedrigerer Löslichkeit umgewandelt. Daher gehen sie bei Säurebehandlung im Gegensatz zu MnS und ZnS nicht in Lösung.
Der bestehen gebliebene Niederschlag von Cobalt und Nickel wird nun oxidativ mit 30%igem H₂O₂ gelöst (Oxidation des S^2- zum SO₄^2-).Co²⁺, Ni²⁺ sind nun wieder in Lösung. Cobalt wird mit Rhodanidlösung als in Butanol extrahierbarer blauer Komplex Co(SCN)₂ nachgewiesen. Nickel gibt mit Diacetyldioxim einen roten, voluminösen Niederschlag.
Die in Lösung befindlichen Mn²⁺- und Zn²⁺-Ionen werden mit NaOH und H₂O₂zu MnO(OH)₂(Braunstein) oxidiert, beziehungsweise als Zn(OH)₄^2- in Lösung gehalten. MnO(OH)₂ wird mit PbO₂ zu MnO₄^-(Permanganat oxidiert. Die starke violettfärbung des MnO₄^- weist Mn²⁺ nach. Aus der Zincatlösung wird mit H₂S wieder weißes ZnS gefällt, dieses in H₂SO₄ gelöst. Mit K₄[Fe(CN)₆] wird ein schmutzig-weißer Niederschlag gebildet. Zn²⁺ kann auch mit Co²⁺ oder Cu²⁺ und Hg(SCN)₄^2- als blauer oder violetter Mischkristall nachgewiesen werden.

Lösliche Gruppe

Als einziges Kation aus der löslichen Gruppe wird Mg²⁺ am Schluss des Trennungsgangs nachgewiesen. Es wird mit NaOH (pH>10) als Mg(OH)₂ zur Fällung gebracht und dann als Mg(NH₄)PO₄ nachgewiesen. Mg²⁺ kann auch mit Titangelb und NaOH als roter Farblack oder mit Chinalizarin und NaOH durch Blaufärbung nachgewiesen werden.

Hinweise

H₂S ist ein giftiges Gas, mit dem vorsichtig umzugehen ist. Heutzutage werden die für den Trennungsgang benötigten S^2--Ionen auch in situ erzeugt, zum Beispiel mit Hilfe von teurem Thioacetamid.

Literatur

• Udo R. Kunze, Georg Schwedt: Grundlagen der qualitativen und quantitativen Analyse, 5. überarbeitete Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2002, ISBN 3-527-30858-X
• Gerdes, Eberhard: Qualitative Anorganische Analyse - Ein Begleiter für Theorie und Praxis, 2. korr. u. überarb. Auflage 1. Nachdr. 2001, Springer Verlag Berlin, ISBN 3-540-67875-1

Siehe auch

• Trennungsgang
• "Klassischer" Kationentrennungsgang