Hydrationsenergie

Als Hydrationsenergie wird die Energie bezeichnet, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern.

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Löst sich z. B. ein Salz in Wasser, werden die Ionen am Rande des Ionengitters von Wassermolekülen aus dem Gitter herausgelöst und von ihnen umhüllt. Ist die Hydrationsenergie gleichgroß oder größer als seine Gitterenergie, bezeichnet man ein Salz als gut löslich. Bei Salzen, bei denen die Hydrationsenergie die Gitterenergie überkompensiert, erwärmt sich das Salz-Wassergemisch, anstatt sich abzukühlen. Beispiel: CaCl₂ (wasserfreies Calcium(II)-chlorid) löst sich unter Erwärmung in Wasser, während sich bei CaCl₂·6H₂O (Calciumchlorid-Hexahydrat) das Wasser abkühlt.