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Initiator (Chemie)
Weiteres empfehlenswertes FachwissenIm Gegensatz zu Katalysatoren werden Initiatoren jedoch verbraucht, d.h. sie nehmen irreversibel an der Reaktion teil und sind nicht regenerierbar. Zudem sind Initiatoren meist für die Bildung von reaktiven Zwischenprodukten notwendig, welche die Reaktion überhaupt erst ermöglichen, dann aber von alleine ablaufen, während Verbindungen, die mit dem Initiator reagiert haben, Teil des Reaktionsgemisches bleiben. Katalysatoren hingegen senken hpts. die Aktivierungsenergien oder wirken auf die Bereitstellung des Substrats ein und beschleunigen somit Reaktionen, ohne jedoch daran teilzunehmen. Initiatoren werden großflächig in der Polymerchemie oder in Kernspaltungsreaktionen eingesetzt. In der Kunstoffindustrie sind Initiatoren von großer Bedeutung und werden hier oft irreführend als Beschleuniger bezeichnet. Die meisten Precursoren von Kunstoffpolymeren haben ein gewisses Potential zur Selbstpolymerisation. Um zu verhindern, dass die Polymerisation vor der eigentlichen Formgebung stattfindet, werden Inhibitoren zugegeben, und die Polymerisation wird erst zum gewünschten Zeitpunkt durch Initiatoren gestartet. Kategorien: Makromolekulare Chemie | Chemische Reaktion |
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Initiator_(Chemie) aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar. |