Iodometrie

Die Iodometrie ist ein analytisches, titrimetrisches Verfahren zur quantitativen Bestimmung von oxidierenden Substanzen für die kein geeigneter Indikator zu Verfügung steht. Sie ist zu unterscheiden von der Iodatometrie. Zur Durchführung wird die zu untersuchende Lösung mit einem Überschuss an Iodidionen versetzt. Das freigesetzte Iod wird dann mit Stärkelösung als Indikator titriert.

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Anwendungsbeispiel: Iodometrische Titration von Kupfer(II)

Mit Hilfe der Iodometrie lassen sich z.B. Proben von Kupfer(II)-Ionen in wässriger Lösung sehr gut quantitativ bestimmen. Dieses Beispiel demonstriert sowohl die reduzierenden (Reaktion 1), als auch die oxidierenden (Reaktion 2) Eigenschaften des Iods.

Zunächst wird zur Kupferprobe ein ausreichender Überschuss an KI-Lösung gegeben, und anschließend mit Schwefelsäure auf pH 1-2 angesäuert. Man stellt die Lösung 15 min. in einen dunklen Schrank. Es läuft folgende Reaktion ab:

(1)    2 Cu²⁺ + 4 I^- → 2 CuI + I₂

2 CuI (Kupferiodid) bildet dabei einen Niederschlag. Das entstandene I₂ wird nun mit Natriumthiosulfatlösung (Na₂S₂O₃) in geeigneter Konzentration titriert. Kurz vor dem Endpunkt setzt man 1 ml Stärkelösung hinzu und titriert bis zum Umschlagspunkt von Blau auf farblos. Die Gleichung für die Titrationsreaktion:

(2)    I₂ + 2 S₂O₃^2- → 2 I^- + S₄O₆^2-

Das durch das Kupfer gebildete I₂ wird mit Thiosulfat-Ionen zu I^- reduziert. Sobald das gesamte Iod umgesetzt wurde, schlägt die Farbe des Iod-Stärke-Komplexes um - der Endpunkt ist erreicht. Wir wissen, wieviel von dem eingesetzten KI mit dem Cu²⁺ reagiert hat. Die Hälfte dieses Wertes ist gleich der Stoffmenge Cu²⁺.

Ein weiteres, wichtiges Anwendungsgebiet ist die Bestimmung der Iodzahl. Hiermit kann die Anzahl an Doppelbindungen in einem langkettigen Alken bzw. einer ungesättigten Fettsäure gemessen werden.