Iodwasserstoffsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodwasserstoffsäure
Summenformel	HI aq
Andere Namen	Jodwasserstoffsäure
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
CAS-Nummer	10034-85-2
UN-Nummer	1787
Sicherheitshinweise
C Ätzend
R- und S-Sätze	R: 34 S: 26 - 28
Handhabung	Nicht mit starken Oxidationsmitteln oder starken Laugen in Berührung bringen. Geeignete Schutzhandschuhe als kurzzeitigen Spritzschutz verwenden. Dämpfe sollten nicht eingeatmet werden. Substanzkontakt sollte vermieden werden. Nicht in die Kanalisation gelangen lassen. Mit geeignetem flüssigkeitsbindenden Material aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Entstehende Dämpfe müssen mit Wasser niedergeschlagen werden. Im Brandfall kann es zur Entstehung von Iodwasserstoff und Iod kommen.
Lagerung	Belüftet (z.B. entspr. Schrank)
MAK	-
LD50 (Ratte)	-
LD50 (Kaninchen)	-
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	flüssig
Farbe	farblos
Dichte	1,70g*cm-3 (57% HI) 1,97 g*cm-3 (67% HI) jeweils bei 20°C
Molmasse	127,93 g/mol
Schmelzpunkt	0 °C
Siedepunkt	127 °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit
unbegrenzt mischbar mit	Wasser
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
ΔfH0g	26 kJ/mol
ΔfH0l	in kJ/mol
ΔfH0s	in kJ/mol
S0g, 1 bar	207 J/(mol · K)
S0l, 1 bar	in J/(mol · K)
S0s	in J/(mol · K)
Analytik
Klassische Verfahren	Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt.

Iodwasserstoffsäure HI ist eine Lösung von Iodwasserstoff in Wasser. Ihre Salze heißen Iodide. Sie ist nach Flusssäure, Salzsäure und Bromwasserstoffsäure das letzte Glied in der Reihe der Halogenwasserstoffsäuren. Die Säurestärke nimmt innerhalb der Hauptgruppe zu. Allerdings ist Iodwasserstoffsäure nicht nur die stärkste Halogenwasserstoffsäure, sondern auch die stärkste bekannte sauerstofffreie Säure überhaupt (vgl.: Säurestärke).

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Leitfaden zu den grundlegenden Laborkenntnissen

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Wie erhalten Sie Tag für Tag genaue Wägeresultate?

Die wässrige Lösung von Iodwasserstoff (HI) reizt die Atemwege und verursacht schwere, schlecht heilende Verätzungen. Daher ist beim Umgang mit Iodwasserstoffsäure stets Vorsicht geboten. In den Handel kommt Iodwasserstoffsäure meist als 57 %ig Säure.

Synthese

Iodwasserstoffsäure kann prinzipiell auf folgenden Synthesewegen hergestellt werden:

Ein Syntheseweg erfolgt mittels Verdrängungsreaktion. Hierbei wird das Iodid mittels einer starken Säure (Phosphorsäure) aus ihrem Salz vertrieben (Kaliumiodid). Es entsteht Iodwasserstoff und ein Phosphorsalz des Kaliums, Kaliumdihydrogenphosphat.

Kaliumiodid und Phosphorsäure reagieren zu Iodwasserstoff und Kaliumphosphat.

Eine weitere Synthese ist durch Oxidation von Schwefelwasserstoff mit Iod möglich. Dabei flockt elementarer Schwefel aus, währende der Iodwasserstoff gelöst bleibt. Der Schwefel kann anschließend abfiltriert werden.

Iod und Schwefelwasserstoff reagieren in wässriger Lösung zur Iodwasserstoffsäure und Schwefel, der in wässriger Lösung ausflockt.

Eine weitere Synthese von Iodwasserstoff erfolgt mittels eines Zweischritt-Prozesses: Zuerst wird Iod mit Phosphor in einer sauerstoffarmen Umgebung verbrannt. Anschließend wird das entstandene Phosphortriiodid langsam in Wasser gegeben.

Phosphor und Iod reagieren zu Phosphortriiodid.

Phosphortriiodid und Wasser reagieren stark exotherm unter der Bildung von Iodwasserstoffsäure und Phosphonsäure.

Nachweis

Der Nachweis der Iodidionen kann mit Silbernitrat-Lösung vorgenommen werden. Hierbei wird ein gelber, äußerst schwerlöslicher Niederschlag von Silberiodid beobachtet. Dieser ist um Zehnerpotenzen schwerer löslich als jener der anderen Silberhalogenide. Deshalb wird bei Zugabe von gesättigter Silberchlorid-Lösung zu einer iodidhaltigen Lösung ein Niederschlag beobachtet.