Kaliumthiocyanat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumthiocyanat
Andere Namen	Kaliumrhodanid
Summenformel	KSCN
CAS-Nummer	333-20-0
Kurzbeschreibung	farblose, säulenförmige, hygroskopische Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	97,18 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,89 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	175 °C [1]
Siedepunkt	Zersetzung: 500 °C[1]
Dampfdruck	< 1 hPa (20 °C)[2]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser: 208 g·l−1 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich [1] R- und S-Sätze R: 20/21/22-32-52/53[1] S: (2-)13-61[1]
LD50	854 mg·kg−1 (oral, Ratte)[2] 590 mg·kg−1 (Maus)
WGK	1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumthiocyanat (KSCN) (auch: Kaliumrhodanid) ist ein Salz der Thiocyansäure (Rhodanwasserstoffsäure).

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Leitfaden für die Waagenreinigung: 8 einfache Schritte

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Eigenschaften

Kaliumthiocyanat besteht bei Raumtemperatur aus Kristallen, die an der Luft langsam zerfließen. Es löst sich sehr gut in Wasser, wobei die Lösung stark abkühlt. Die Schmelztemperatur beträgt etwa 175 °C. Die Kristalle sind in Ethanol und Aceton gut löslich.

Herstellung

Hergestellt werden kann Kaliumthiocyanat durch Zusammenschmelzen von Kaliumcyanid und Schwefel oder aus Ammoniumthiocyanat und Kalilauge. Ammoniumthiocyanat wiederum wird aus Schwefelkohlenstoff und Ammoniak unter Druck und erhöhter Temperatur hergestellt:

Verwendung

Kaliumthiocyanat ist ein Nachweismittel für Fe³⁺-Ionen. Die Nachweiswirkung beruht auf einer Reaktion, in der Fe³⁺-Ionen mit den Thiocyanat-Ionen zum blutroten Eisenthiocyanat Fe(SCN)₃ reagieren. Die darauf entstehende Färbung bezeichnet man umgangssprachlich als „Theaterblut“.

Weitere Anwendungszwecke sind die Herstellung von Kältemischungen, Schädlingsbekämpfungsmitteln, Kunststoffen und Metallbeizen. Außerdem dient es in der Fotografie zum Tönen von Bildern.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} BGIA GESTIS Stoffdatenbank: http://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html. 23. Jul. 2007
2. ↑ ^{a b c d} Merck ChemDAT: http://de.chemdat.info. 23. Jul. 2007