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Cobalt(II)-chlorid
Das wasserfreie Cobalt(II)-chlorid bildet blaue, hygroskopische Kristalle, die das Wasser als Komplex einlagern. Der Komplex [Co(H2O)6]Cl2 bildet rosarote Kristalle, die beim Erhitzen ab 50 °C stufenweise wieder Wasser abgeben und bei 140 °C wasserfrei sind. Wegen dieses Farbwechsels dient es als Feuchtigkeits-Indikator in Trockenmitteln wie etwa Silica-Gel. Auch wird es als so genannte Geheimtinte benutzt, da es als Hexahydrat in wässriger Lösung auf dem Papier kaum sichtbar ist, wenn es aber erhitzt wird (z. B. über einer Kerze) tritt tiefblaue Schrift hervor. Weiteres empfehlenswertes FachwissenCobalt(II)-chlorid ist krebserzeugend, giftig, sensibilisierend und umweltgefährlich. VerwendungAlkoholische Cobalt(II)-chlorid-Lösung dient als Nachweis für Wasser. In die Lösung eingetauchte Papierstreifen ändern ihre Farbe von blau nach rot, wenn sie mit Wasser in Berührung kommen. Noch einfacher geht es direkt mit Cobalt(II)-chlorid-Papier: Bei Berührung des Papierstreifens mit Wasser verändert sich ebenfalls seine Farbe von blau nach rot. Reaktion: CoCl2 mit H2O reagieren zu CoCl2x 6 H2O Quellen
Kategorien: Giftiger Stoff | Umweltgefährlicher Stoff | Cobaltverbindung | Chlorid |
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Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Cobalt(II)-chlorid aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar. |