Meine Merkliste
my.chemie.de  
Login  

Koopmans-Theorem



Koopmans-Theorem ist ein nach dem niederländischen Physiker T. C. Koopmans benannte Näherung. In dieser Näherung wird angenommen, dass sich die Lage der Energieniveaus eines Atoms oder Moleküls bei seiner Ionisierung nicht ändert. Dadurch ist die Ionisationsenergie I für das höchste besetzten Orbital (HOMO: Highest Occupied Molecular Orbital) gleich der negativen Orbitalenergie ε.

I = − ε

Die Orbitalenergie kann auch berechnet werden, z.B. nach der Hartree-Fock-Methode.

Koopman's Theorem ist eine Näherung, da durch das Entfernen eines Elektrons i die Kopplung aller Elektronen an eben dieses Elektron i verschwindet und sich so sämtliche Orbitalenergien ein klein wenig ändern.

Siehe auch

Literatur

  • T. Koopmans, Über die Zuordnung von Wellenfunktionen und Eigenwerten zu den Einzelnen Elektronen Eines Atoms; Physica (Amsterdam) 1,104 (1933) [1]
  • A. Szabo, N.S. Ostlund: Modern Quantum Chemistry, Dover Publications, Inc., Mineola, 1996 ISBN 0-07-062739-8
 
Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Koopmans-Theorem aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
Ihr Bowser ist nicht aktuell. Microsoft Internet Explorer 6.0 unterstützt einige Funktionen auf ie.DE nicht.