Lithiumbromid LiBr, das Lithium salz der Bromwasserstoffsäure, bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 550°C, einem Siedepunkt von 1265°C und einer Dichte von 3,46 g·cm^-3. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumbromids beträgt 86,85 g/mol. Die Lösungswärme in Wasser beträgt 2,7 kJ/mol.

Neben dem wasserfreien Lithiumbromid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiBr · n H₂O mit n= 1, 2, 3 und 5. Das Monohydrat LiBr · H₂O weist eine Dichte von 2,51 g · cm^-3 auf.

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Herstellung

Die Herstellung von Lithiumbromid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösung mit Bromwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.

$\mathrm{LiOH +\ HBr \longrightarrow \ LiBr +\ H_2O}$

$\mathrm{Li_2CO_3 +\ 2 HBr \longrightarrow\ 2 LiBr + \ H_2O + \ CO_2}$

Das bei der ersten Reaktion ebenfalls entstehende Lithiummonooxobromat kann mit Ameisensäure oder Ammoniak zum Lithiumbromid reduziert werden.

Das wasserfreie Lithiumbromid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Brom hergestellt werden.

$\mathrm{LiH + \ Br_2 \longrightarrow \ LiBr + \ HBr}$

Eigenschaften

Lithiumbromid ist sehr hygroskopisch, konzentrierte Lösungen mit 50% LiBr reduzieren den Dampfdruck des Wassers um ca. 80%. Es ist sehr gut löslich in Wasser, bei 20°C sind 60%ige Lösungen herstellbar. Auch in Alkohol und Glykol ist es gut löslich.

Verwendung

Als Lösung von Lithiumbromid in Wasser für Absorptionskältemaschinen (> 50% des hergestellten Lithiumbromids).
Wegen der stark hygroskopischen Wirkung als Trocknungsmittel, auch zur Entfeuchtung geschlossener Räume.
Organische Synthesen. Als Katalysator und Edukt.
Flussmittel beim Löten.
Als Elektrolyt in einigen Lithiumbatterietypen.

Quellen

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

Kategorien: Gesundheitsschädlicher Stoff | Lithiumverbindung | Bromid

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Lithiumbromid