Lithiumfluorid

Kristallstruktur
LiF(cF8) Natriumchlorid-Struktur
Allgemeines
Name	Lithiumfluorid
Verhältnisformel	LiF
CAS-Nummer	7789-24-4
Kurzbeschreibung	geruchloses weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	25,94 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,635 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	845 °C[1]
Siedepunkt	1676 °C[1]
Löslichkeit	2,7 g/l (H2O) bei 20 °C[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung T Giftig [1] R- und S-Sätze R: 25-36/37/38[1] S: 20-26-36/37-45<60[1]
MAK	2,5 mg/m3 auf Fluor bezogen[1]
LD50	143 mg/kg (oral, Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumfluorid (Summenformel LiF), das Lithiumsalz der Fluorwasserstoffsäure, bildet farblose, weiß aussehende wasserfreie Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 848 °C, einem Siedepunkt von 1681 °C und einer Dichte von 2,64 g/cm³. Hydrate des Lithiumfluorids sind nicht bekannt.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Lassen Sie sich von statischen Aufladungen nicht die Wägegenauigkeit stören.

Dauerhaft genaue Prüfgewichte dank 12 kostenloser Tipps

Sicherer Wägebereich zur Sicherstellung genauer Resultate

Herstellung

Die Herstellung von Lithiumfluorid erfolgt durch Umsetzung einer wässrigen Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösung mit Fluorwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.

Eigenschaften

Lithiumfluorid kristallisiert im NaCl-Gitter (KZ=6). Die Löslichkeit in Wasser beträgt nur 1,5 g LiF/ kg Wasser. Lithiumfluorid ist in Wasser nur wenig löslich, da die Gitterenergie größer als die Hydratationsenergie (~1000 kJ/mol) ist. Wässrige Lösungen reagieren leicht alkalisch (pH 8). Weiterhin bildet es keine Hydrate, wie sie von den anderen Lithiumhalogenen bekannt sind.
Aufgrund der kleinen Ionenradien des Lithiumkations und des Fluoridanions besitzt Lithiumfluorid eine sehr hohe Gitterenergie von 1034 kJ/mol. Dies bedingt die hohen Schmelz- und Siedepunkte des Salzes. Es besitzt eine hohe Durchlässigkeit für elektromagnetische Strahlung im Infrarotbereich.

Verwendung

• Prismen in IR-Spektrometern aus Einkristallen
• Flussmittel in der Glas-, Keramik- und Emailleherstellung, sowie in der Analytik (Schmelzpunkterniedrigung)
• Zusatzstoff für die Aluminiumherstellung (Bildet sich erst im Elektrolyse-Bad, Zusatz erfolgt meist als Li₂CO₃)
• Lithiumfluoridkristalle als Strahlungsdetektor für ionisierende Strahlung in Thermolumineszenz-Dosimetern (Thermolumineszenz-Detektor (TLD) aus kupferdotiertem Lithiumfluorid)

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)