Lithiumiodid Li I, das Lithium salz der Iodwasserstoffsäure, bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 469°C, einem Siedepunkt von 1180°C und einer Dichte von 4,1 g·cm^-3. Die molare Masse des wasserfeien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. An Luft färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich, da das Iodid zum Iod oxidiert wird. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiI·nH₂O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.

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Herstellung

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösungen mit Iodwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.

$\mathrm{LiOH + \ HI \longrightarrow \ LiI +\ H_2O}$

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2 \ HI \longrightarrow 2 \ LiI +\ H_2O +\ CO_2}$

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem Diethylether hergestellt werden.

$\mathrm{LiH + I_2 \longrightarrow \ LiI +\ HI}$

Eigenschaften

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 72°C und eine Dichte von 3,5 g·cm^-3 auf. Beim Erhitzen verliert es bei 80°C zwei Moleküle Kristallwasser und bei 300°C ein Molekül Kristallwasser. Lithiumiodid ist gut in Wasser löslich (> 500g LiI/l Wasser).

Verwendung

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet, in Batterien dient es als Elektrolyt. Dotierte Kristalle dienen als Szintillationsdetektor für energiereiche Neutronen.

Quellen

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

Kategorien: Giftiger Stoff | Lithiumverbindung | Iodid

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