Magnesiumbromid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Magnesiumbromid
Andere Namen	Magnesium(II)-bromid Magnesiumdibromid
Summenformel	MgBr2
CAS-Nummer	7789-48-2 (13446-53-2 als Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	farbloses, hygroskisches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	184,113 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g/cm³[1][2]
Schmelzpunkt	711 °C[1]
Siedepunkt	1158 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xi Reizend [3][2] R- und S-Sätze R: 36/37/38[3][2] S: 26-36[3][2]
WGK	1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumbromid ist eine chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Bromide. Es ist ein farbloses, hygroskopisches Pulver und tritt auch als Hexahydrat auf, welches bei 165 °C zu Magnesiumbromid dehydratisiert.

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Vorkommen

Magnesiumbromid kommt natürlich in Abraumsalzen von Kalisalzlagerstätten (Bromide kommen in Kalisalzen etwa im Verhältnis von 1:300 zu den analogen Chloriden vor) und im Meerwasser (in einer Konzentration von etwa 70g/m³) vor^[4].

Gewinnung und Darstellung

Es existieren verschiedene Möglichkeiten zur Herstellung von Magnesiumbromid, darunter:

• Magnesiumbromid kann durch Reaktion einer Magnesiumhydroxidlösung (gewonnen aus Magnesiumchlorid) mit Bromwasserstoff gewonnen werden.

• Auch eine direkte Reaktion von Brom mit Magnesium in wasserfreiem Diethylether ist möglich:

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Magnesiumbromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.

Verwendung

Magnesiumbromid kann zur Herstellung von Brom aus bromidhaltigen Laugen verwendet werden.

Weiterhin wird es bei organischen Synthesen eingesetzt^[5].

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt bei WebElements (englisch)
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt bei Sigma Aldrich
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt bei ChemBlink
4. ↑ Brom bei Seilnacht
5. ↑ Script zur Herstellung von Alkoholen durch Grignardreaktion

Literatur

• Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band 2, 3. Auflage, S.905ff