Magnesiumchlorid

Magnesiumchlorid, MgCl₂, ist das Magnesiumsalz der Salzsäure. Es bildet mehrere Hydrate.

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Vorkommen

Magnesiumchlorid kommt in der Natur im Mineral Carnallit (KMgCl₃ · 6 H₂0) als Doppelsalz vor. Eine weitere natürliche Quelle ist das Meerwasser. Dort ist es nach Natriumchlorid das häufigste Salz.

Gewinnung und Darstellung

Die technische Gewinnung von Magnesiumchlorid erfolgt durch Eindampfen der Endlaugen aus der Produktion von Kaliumchlorid. Dabei wird zuerst das Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl₂ · 6H₂O) erhalten. Weiteres Eindampfen liefert ein wasserärmeres Produkt. Wasserfreies Magnesiumchlorid wird durch Umsetzung von Magnesiumoxid mit Koks und Chlor gewonnen:

Im Labor kann Magnesiumchlorid aus Magnesiumhydroxid und Salzsäure

oder durch Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

gewonnen werden.

Eigenschaften

Magnesiumchlorid ist stark hygroskopisch. Seine Neigung zur Hydrolyse ist weniger ausgeprägt als beim Aluminiumchlorid (AlCl₃). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert im CdCl₂-Gittertyp.

Magnesiumchlorid-Hexahydrat (CAS-Nummer: 7791−18−6) besitzt eine molare Masse von 203,3 g·mol^–1, eine Dichte von 1,57 g·cm^–3 und einen Schmelzpunkt von ca. 117 °C (Zersetzung).^[1] Die Löslichkeit des Hexahydrates beträgt 1700 g/L (bei 20 °C).

Verwendung

Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von elementarem Magnesium mittels Schmelzflusselektrolyse genutzt:

Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Estrichzementen verwendet, als Streusalz und als Lebensmittelzusatzstoff mit der Kennzeichnung (E-Nummer) E 511. Es dient als künstlicher Geschmacksverstärker und ist für Öko-Lebensmittel zugelassen.

Des Weiteren wird Magnesiumchlorid zur Anhebung der Magnesiumkonzentration in Riffaquarien verwendet.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} BGIA-Gestis Gefahrstoffdatenbank