Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchsloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO₄·7H₂O (Synonym: Bittersalz ; Mineral Epsomit) ist.

Herstellung

Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und Schwefelsäure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:
$\mathrm{ Mg + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + MgSO_4 }$
Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:
$\mathrm{ MgO + H_2SO_4 \rightarrow H_2O + MgSO_4 }$
$\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }$

Verwendung

Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in Düngemitteln verwendet.
Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit soviel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.
Als Bittersalz findet es in der Medizin als Abführmittel Verwendung.
Weitere Verwendungsmöglichkeiten finden auch unter dem Stichwort Epsomit

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