Mangan(VII)-oxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangan(VII)-oxid
Andere Namen	Dimanganheptoxid
Summenformel	Mn2O7
CAS-Nummer	12057-92-0
Kurzbeschreibung	grüne ölige Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse	221,87 g·mol–1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,79 g·cm–3
Schmelzpunkt	5,9 °C
Siedepunkt	explodiert bei Erhitzung über ~55 °C (sublimiert ab –10 °C)
Löslichkeit	Zersetzung bei Kontakt mit Wasser in Permangansäure HMnO4[1], löslich in Tetrachlorkohlenstoff
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung E Explosions- gefährlich C Ätzend R- und S-Sätze R: ? S: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(VII)-oxid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel Mn₂O₇. Die ölige Flüssigkeit ist hochreaktiv, da sie (wie die meisten ladungsneutralen Oxide) ein gefährlicher Oxidator (siehe auch Oxidationsmittel) ist. Die erste Beschreibung erfolgte 1860^[2].

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Gewinnung und Darstellung

Mangan(VII)-oxid wird durch die Reaktion von Schwefelsäure mit Kaliumpermanganat gewonnen.

Eigenschaften

Bei niedrigen Temperaturen liegt die Verbindung als kristalliner Feststoff vor, der grünes Licht reflektiert und bei Durchlicht rot aussieht. Die Verbindung besteht aus aus einem Paar Tetraeder die über ein Sauerstoff-Teilchen verbunden sind, was mit der Strukturformel O₃Mn–O–MnO₃ beschrieben werden kann. Die außenliegenden Mn–O–Verbindungen haben einen Abstand von 1,585 Å und die zentrale Brücke 1,77 Å. Die zentrale Mn–O–Mn–Brücke hat einen Winkel von 120,7°^[3]. Diese Eigenschaften sind ähnlich wie die von Pyrosulfaten, Pyrophosphaten, Dichromaten und anderen R₂O₇–Verbindungen (wobei R für Chlor oder Metalle wie Technetium oder Rhenium^[4] steht).

Sicherheitshinweise

Mangan(VII)-oxid ist eine hochreaktive Verbindung. Sie zersetzt sich bei Raumtemperatur und explodiert ab Temperaturen von etwa 55 °C, wobei die Explosion auch durch Schlag oder Verunreinigungen ausgelöst werden kann. Es entstehen dabei Mangan(IV)-oxid (Braunstein) und Sauerstoff, sowie geringe Mengen an Ozon, was der Verbindung einen starken Geruch verleiht. Sie verkohlt organische Stoffe, wie etwa Holz, sofort. Mit Aceton oder anderen Lösungsmitteln erfolgt Selbstentzündung.

Quellen

1. ↑ http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/mangan/oxmangan.htm
2. ↑ Aschoff, H. Ann. Phys. Chem. Ser. 2 volume 111 (1860) page 217 and page 224.
3. ↑ Simon, A.; Dronskowski, R.; Krebs, B.; Hettich, B. "Die Kristallstruktur von Mn₂O₇" Angewandte Chemie 1987, volume 99, pages 160 - 161.
4. ↑ Krebs, B.; Mueller, A.; Beyer, H. H. The Crystal Structure of Rhenium(VII) Oxide" Inorganic Chemistry 1969, 8, 436-443.

siehe auch

• Kaliumpermanganat