Natriumperchlorat

Strukturformel
Na+
Allgemeines
Name	Natriumperchlorat
Andere Namen	Inenat
Summenformel	NaClO4
CAS-Nummer	7601-89-0 (wasserfrei) 7791-07-3 (Monohydrat) [1]
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, kristalliner Feststoff [1]
Eigenschaften
Molare Masse	122,44 g·mol−1 (wasserfrei) 140,46 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,50 g·cm−3 (wasserfrei) [1] 2,02 g·cm−3 (Monohydrat) [2]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 482 °C (wasserfrei) [1] Zersetzung ab 130 °C (Monohydrat)[2]
Siedepunkt	nicht zutreffend
Dampfdruck	zu vernachlässigen
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 2090 g·l−1 (15 °C) [3]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I O Brandfördernd Xn Gesundheits- schädlich R- und S-Sätze R: 9-22 S: (2-)13-22-27
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumperchlorat ist das Natriumsalz der Perchlorsäure mit der Summenformel NaClO₄. Als Arzneistoff wird es zur Behandlung der Schilddrüsenüberfunktion eingesetzt.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Wie erhalten Sie Tag für Tag genaue Wägeresultate?

Tägliche Sichtkontrolle der Laborwaagen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Gewinnung und Darstellung

Die industrielle Herstellung erfolgt in sogenannten Perchloratzellen. Dabei wird in Wasser gelöstes Natriumchlorid elektrolytisch zu Natriumperchlorat oxidiert.

Eigenschaften

Natriumperchlorat bildet hygroskopische farblose Kristalle. Seine Bildungswärme beträgt −382,75 kJ mol⁻¹.

Verwendung

Der Hauptverwendungszweck von allen Perchloratsalzen ist ihre Nutzung als Sauerstofflieferant in Festtreibstoffen. Anstelle von Natriumperchlorat wird jedoch meist Ammoniumperchlorat verwendet, das industriell in einer Ionenaustauschreaktion durch Umsetzung des Natriumsalzes mit einem Ammoniumsalz hergestellt wird:

Durch die verschiedenen Löslichkeiten der Salze lassen sich diese leicht trennen. Das entstandene Natriumchlorid lässt sich wiederum als Ausgangsprodukt für die Perchloratzelle verwenden.

Natriumperchlorat hemmt kompetitiv die Iodaufnahme in die Schilddrüse. Es wurde daher früher zur Behandlung der Hyperthyreose eingesetzt. Die einzige heutige Anwendung von Natriumperchlorat ist bei Verabreichung iodhaltiger Kontrastmittel als Zusatzmittel gegeben. Vor allem wenn ¹²³I-markierte Radiopharmaka zum Einsatz kommen wird Natriumperchlorat verabreicht, um die Strahlenbelastung der Schilddrüse gering zu halten.

Sicherheitshinweise

Natriumperchlorat ist brandfördernd. Bei Verunreinung oder im Gemisch mit anderen Substanzen ist akute Brand- oder Explosionsgefahr gegeben. Bei der Zersetzung bilden sich giftige, aggressive Dämpfe.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} BGIA GESTIS Stoffdatenbank: http://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html. 25. Mär. 2007
2. ↑ ^{a b} Herstellerangaben der Firma Merck: http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/1065/106564.pdf. 25. Mär. 2007
3. ↑ Herstellerangaben der Firma Acros Organics: http://search.be.acros.com/msds?for=acros&sup=acros&lang=DE&search=19712&button=Show. 25. Mär. 2007