Natriumsulfid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Natriumsulfid
Andere Namen	Schwefelnatrium, Dinatriumsulfid
Summenformel	Na2S
CAS-Nummer	1313-82-2 (27610-45-3 als Nonahydrat Na2S • 9 H2O)
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	78,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,856 g·cm−3 (14 °C)[1]
Schmelzpunkt	1180 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (188 g/l bei 20 °C[1])
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I C Ätzend N Umwelt- gefährlich R- und S-Sätze R: 31-34-50 S: (1/2-)26-45-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumsulfid, Na₂S ist ein Salz des Schwefelwasserstoff H₂S, einer sehr schwachen Säure.

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Eigenschaften

Natriumsulfid ist ein im reinen Zustand farbloser kristalliner Feststoff, der nach faulen Eiern riecht und als Nonahydrat Na₂S · 9 H₂O vorliegt. Bei Berührung mit Säure (auch Kohlendioxid CO₂, in der Atemluft) wird der giftige und brennbare Schwefelwasserstoff (Geruch!) freigesetzt. Fein verteiltes, kristallwasserfreies, Natriumsulfid kann sich an der Luft selbst entzünden, es reagiert heftig mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat oder Kaliumdichromat. Es ist gut in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark alkalisch und ist sehr ätzend. Bei längerer Lagerung färbt sich die Substanz gelblich.

Herstellung

Schwefelhaltige Substanzen werden durch Glühen von Holzkohlepulver und Soda zu Natriumsulfid reduziert und färben Silberblech schwarz, dies ist der so genannte Hepartest zum Nachweis von Schwefel. Es entsteht auch beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in Natronlauge.

Verwendung

Natriumsulfid wird u.a. in der Gerberei als Enthaarungsmittel, im Bergbau zur Erzflotation, in der organischen Chemie als Reduktionsmittel, in der Abwasserbehandlung zur Schwermetallfällung sowie zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen verwendet. In der Schwarz/Weiß-Fotografie wird es in der Dunkelkammer zur Schwefeltonung (Sepia-Tonung) eingesetzt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Natriumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 4.9.2007 (JavaScript erforderlich)