Normalität

Die Normalität (Einheitenzeichen: N) ist ein veraltetes Konzentrationsmaß der Chemie, das vor allem bei Redox- und Säure/Base-Reaktionen Verwendung findet. Es ist nicht Teil der DIN-Normen. Es wurde durch die Äquivalentkonzentration (Einheitenzeichen: c_eq) ersetzt.

Unter Normalität versteht man die Anzahl der in einem Liter einer Lösung gelöster Grammäquivalente oder Val. Ein Grammäquivalent ist diejenige Masse an Stoff, die ein Mol z.B. Protonen (H⁺-Ionen) oder Elektronen abgeben oder aufnehmen kann.

Im Gegensatz zu Molarität spielt bei der Normalität einer Säure oder Base auch der Dissoziationsgrad und die Wertigkeit, also wie viele Protonen pro Molekül aufgenommen bzw. abgegeben werden können, eine Rolle.

Wie alle volumenbezogenen Gehaltsangaben ist auch die Normalität temperaturabhängig.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Lassen Sie sich von statischen Aufladungen nicht die Wägegenauigkeit stören.

Tägliche Sichtkontrolle der Laborwaagen

Dauerhaft genaue Prüfgewichte dank 12 kostenloser Tipps

Definition

Die Normalität ist definiert durch die Gleichung:

.

Hierbei ist N die Normalität, c die Stoffmengenkonzentration und z die Wertigkeit.

Beispiele

Um eine 1 N Lösung herzustellen, muss beispielsweise zu 36,5 g HCl, 49 g H₂SO₄, 40 g NaOH oder 85,5 g Ba(OH)₂ so viel Lösemittel - meist Wasser oder Alkohol - gegeben werden, dass genau ein Liter Lösung entsteht.

Natriumcarbonat (Na₂CO₃) besteht aus zwei Natrium-Ionen (Na⁺) und einem Carbonat-Ion. Somit entspricht eine 1 molare (M) Natriumcarbonat-Lösung einer 2 normalen (N) Natriumcarbonat-Lösung bezogen auf die Natrium-Ionen (z = 2).

Siehe auch

• Äquivalentkonzentration
• Molarität
• Maßlösung
• Molare Masse

Quellen

• Hans R. Christen, Gerd Meyer: Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie. Salle + Sauerländer, 1997, ISBN 3793554937
• Frank H. Stepheson: Mathematik im Labor. Elsevier Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1596-9