Osmium

Eigenschaften
[Xe] 4f145d66s2 76 Os Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Osmium, Os, 76
Serie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	8, 6, d
Aussehen	bläulich grau
Massenanteil an der Erdhülle	1 · 10−6 %
Atomar
Atommasse	190,23 u
Atomradius (berechnet)	130 (185) pm
Kovalenter Radius	128 pm
Van-der-Waals-Radius	- pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f145d66s2
Elektronen pro Energieniveau	2, 8, 18, 32, 14, 2
1. Ionisierungsenergie	840 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1600 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	-
Kristallstruktur	hexagonal
Dichte	22,59 g/cm3 [1]
Mohshärte	7
Magnetismus	paramagnetisch
Schmelzpunkt	3400 ± 50[2] K (ca. 3130 °C)
Siedepunkt	5300 ± 100[3] K (ca. 5000 °C)
Molares Volumen	8,42 · 10−6 m3/mol
Verdampfungswärme	627,6 kJ/mol
Schmelzwärme	31,8 kJ/mol
Dampfdruck	2,52 Pa bei 3300 K
Schallgeschwindigkeit	4940 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	130 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	10,9 · 106 S/m
Wärmeleitfähigkeit	88 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände	−2, 0, 2, 3, 4, 6, 8
Oxide (Basizität)	(leicht sauer)
Normalpotential	0,85 V (OsO4 + 8H+ + 8e− → Os + 4H2O)
Elektronegativität	2,2 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 184Os 0,02 % Stabil 185Os {syn.} 93,6 d ε 1,013 185Re 186Os 1,58 % >2,0 · 1015 a α 2,822 182W 187Os 1,6 % Stabil 188Os 13,3 % Stabil 189Os 16,1 % Stabil 190Os 26,4 % Stabil 191Os {syn.} 15,4 d β− 0,314 191Ir 192Os 41,0 % Stabil
NMR-Eigenschaften
Spin γ in rad·T−1·s−1 E fL bei B = 4,7 T in MHz 187Os 1/2 6,161 · 106 1,22 · 10−5 4,61 189Os 3/2 2,076 · 107 0,00234 15,5
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Pulver F Leichtent- zündlich Xi Reizend [4]
R- und S-Sätze	R: 11-37/38-41[4]
	S: 16-26-36/37/39[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Osmium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Os und der Ordnungszahl 76; im Periodensystem der Elemente steht es in der 8. Gruppe, der Eisengruppe. Es ist ein hartes, sprödes, blaugraues oder blauschwarzes Übergangsmetall und gehört zu den Platinmetallen. Osmium besitzt die höchste Dichte und den höchsten Kompressionsmodul aller Elemente.

Biologische Funktionen von Osmium sind weder im menschlichen noch in anderen Organismen bekannt. Technisch wird Osmium wegen seines hohen Preises nur verwendet, wenn Haltbarkeit und Härte ausschlaggebend sind.

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Geschichte

Osmium wurde 1804 von Smithson Tennant zusammen mit Iridium im Rückstand von in Königswasser aufgelöstem Platin entdeckt. Der Name „Osmium“ entstammt dem rettichartigen Geruch (altgriech. ὀσμή osmē) seines in geringer Konzentration vorhandenen flüchtigen Tetroxids.

Die erste wichtige Anwendung des Metalls war am Anfang des 20. Jahrhunderts seine Verwendung als Material für Glühfäden in Glühbirnen durch Carl Auer von Welsbach. Der Name der Firma Osram leitet sich von den dazu eingesetzten Metallen Osmium und Wolfram ab. In der Anwendung hatte die Verwendung von Osmium jedoch einige Nachteile. Neben dem hohen Preis war vor allem die schwierige Verarbeitung ein Problem. Osmium ist spröde und kann nicht zu Fäden gezogen werden. Daher wurden die Glühfäden durch Spritzen einer osmiumhaltigen Paste und anschließendes Verglühen der organischen Bestandteile hergestellt.^[5] Die so erhaltenen Fäden waren allerdings zu dick für hohe Spannungen und außerdem empfindlich gegenüber Erschütterungen und Spannungsschwankungen. Nach kurzer Zeit wurden sie zunächst durch Tantal und schließlich durch Wolfram ersetzt.^[6]

Vorkommen

  Osmium ist mit einem Anteil von 1 · 10⁻⁶ % an der Erdkruste sehr selten.^[7] Es ist fast immer mit den anderen Platinmetallen Ruthenium, Rhodium, Iridium, Palladium und Platin vergesellschaftet. Osmium kommt häufig gediegen, aber auch gebunden als Sulfid, Selenid oder Tellurid vor.

Die Osmiumvorkommen werden zwischen primären und sekundären Lagerstätten unterschieden. Primäre Lagerstätten sind Kupfer-, Nickel-, Chrom- oder Eisenerze, in denen geringe Mengen an Platinmetallen in gebundener Form enthalten sind. Es gibt keine eigenständigen Osmiumerze. Neben diesen Erzen existieren sekundäre Lagerstätten oder Seifenlagerstätten, in denen Osmium und die anderen Platinmetalle gediegen vorkommen. Dabei sind die Metalle nach Verwitterung vom Wasser ausgewaschen worden und haben sich – bedingt durch ihre hohe Dichte – an geeigneten Stellen angereichert. Osmium kommt dabei vor allem in den natürlichen Legierungen Osmiridium und Iridosmium vor, die neben Osmium vor allem Iridium enthalten und nach ihrem überwiegenden Bestandteil unterschieden werden.

Die wichtigsten Vorkommen sind die platinmetallreichen Nickelerze in Kanada (Sudbury, Ontario), Russland (Ural) und Südafrika (Witwatersrand). Sekundäre Lagerstätten befinden sich am Fuß des Urals, in Kolumbien, Äthiopien und auf Borneo.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Osmium ist aufwändig und erfolgt im Zuge der Gewinnung anderer Edelmetalle, wie Gold oder Platin. Die dazu verwendeten Verfahren nutzen die unterschiedlichen Eigenschaften der einzelnen Edelmetalle und ihrer Verbindungen aus, wobei nach und nach die Elemente voneinander getrennt werden.

Als Ausgangsmaterial dienen edelmetallhaltige Erze oder Anodenschlamm aus der Nickel- oder Goldproduktion. Das Erz wird zunächst in Königswasser gelöst. Dabei gehen Gold, Palladium und Platin in Lösung, die anderen Platinmetalle und Silber bleiben zurück. Das Silber reagiert zunächst zu unlöslichem Silberchlorid, das mit Bleicarbonat und Salpetersäure (Bildung von Silbernitrat) entfernt werden kann. Durch Schmelzen mit Natriumhydrogensulfat und anschließendem Auslaugen kann Rhodium als Rhodiumsulfat gelöst und abgetrennt werden. Danach wird der verbleibende Rückstand mit Natriumperoxid geschmolzen, dadurch werden Osmium und Ruthenium gelöst und das unlösliche Iridium bleibt zurück. Wenn diese Lösung mit Chlor behandelt wird, entstehen die flüchtigen Stoffe Rutheniumtetroxid und Osmiumtetroxid. Bei Zugabe von alkoholischer Natronlauge löst sich nur Osmiumtetroxid und kann auf diese Weise vom Ruthenium getrennt werden. Das Osmium wird mit Ammoniumchlorid als Komplex ausgefällt und schließlich mit Wasserstoff zu metallischem Osmium reduziert:

Osmium wird nur in sehr geringen Mengen gewonnen, die Produktionsmenge liegt weltweit bei etwa einer Tonne pro Jahr.^[8]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

  Metallisches Osmium ist ein auch bei höheren Temperaturen glänzendes Schwermetall von stahlblauer Farbe. Es kristallisiert in einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung.

Osmium ist neben Iridium das Element mit der höchsten Dichte. Kristallographische Berechnungen ergeben für Osmium 22,59 g/cm³ und für Iridium 22,56 g/cm^3[1] im natürlichen Isotopenverhältnis. Damit ist Osmium das dichteste auf der Erde natürlich vorkommende Element.

Osmium besitzt von allen Platinmetallen den höchsten Schmelzpunkt und den niedrigsten Dampfdruck. Sein Kompressionsmodul von 462 GPa ist das höchste aller bekannten Elemente und Verbindungen; damit ist es sogar weniger komprimierbar als Diamant mit 443 GPa.^[10] Unterhalb der Sprungtemperatur von 0,66 K^[11] wird Osmium zum Supraleiter.

Chemische Eigenschaften

Osmium gehört zu den Edelmetallen und ist damit relativ reaktionsträge. Es reagiert direkt nur mit den Nichtmetallen Fluor, Chlor und Sauerstoff. Eine Reaktion von Sauerstoff und kompaktem Osmium findet erst bei Rotglut statt, während feinverteiltes Osmium schon bei Raumtemperatur in Spuren Osmiumtetroxid bildet.

In nichtoxidierenden Mineralsäuren ist Osmium unlöslich, selbst Königswasser kann Osmium bei niedrigen Temperaturen nicht auflösen. Jedoch greifen starke Oxidationsmittel, beispielsweise konzentrierte Salpetersäure, heiße Schwefelsäure, sowie alkalische Oxidationsschmelzen, wie Natriumperoxid- und Kaliumchloratschmelzen Osmium an.

Isotope

Von Osmium sind insgesamt 34 Isotope und 6 Kernisomere bekannt, davon kommen die sieben Isotope mit den Massen 184, 186, 187, 188, 189, 190 und 192 natürlich vor. ¹⁹²Os ist mit einem Anteil von 40,78 %^[12] des natürlichen Osmiums das häufigste Isotop, ¹⁸⁴Os mit 0,02 %^[12] das seltenste. Als einziges der natürlichen Isotope ist ¹⁸⁶Os radioaktiv, jedoch mit über 2 Billiarden Jahren Halbwertszeit nur schwach. Neben diesen gibt es noch weitere 27 kurzlebige Isotope von ¹⁶²Os bis ¹⁹⁶Os^[12], die wie die kurzlebigen Kernisomere nur künstlich herstellbar sind.

Die zwei Isotope ¹⁸⁷Os und ¹⁸⁹Os können für kernspintomographische Untersuchungen verwendet werden. Von den künstlichen Nukliden werden ¹⁸⁵Os (Halbwertszeit 96,6 Tage) und ¹⁹¹Os (15 Tage) als Tracer verwendet. Das Verhältnis von ¹⁸⁷Os zu ¹⁸⁶Os kann in Rhenium-Osmium-Chronometern zur Altersbestimmung in Eisenmeteoriten benutzt werden, da ¹⁸⁷Re langsam zu ¹⁸⁷Os zerfällt (Halbwertszeit: 4,12 · 10¹⁰ Jahre^[12]).^[13]

Siehe auch: Liste der Osmium-Isotope

Verwendung

Für das Element gibt es wegen seiner Seltenheit, seines komplizierten Herstellungsverfahrens und des damit einhergehenden hohen Preises von 350 US-Dollar pro Feinunze (Stand Juni 2007)^[14] verhältnismäßig wenige technische Anwendungen. Aufgrund der hohen Giftigkeit der Oxide wird Osmium selten in reinem Zustand verwendet. In abrasiven und verschleißenden Anwendungen wie Schreibkugeln in Kugelschreibern, phonografischen Abtastnadeln, Wellen und Zapfen im Instrumentenbau sowie elektrischen Kontakten kommen harte osmiumhaltige Legierungen der Platinmetalle zum Einsatz. Eine Legierung aus 90 % Platin und 10 % Osmium wird zu medizinischen Implantaten und künstlichen Herzklappen verarbeitet sowie in Herzschrittmachern verwendet. Manchmal wird Osmium als Katalysator für Hydrierungen benutzt.

Nachweis

Mögliche Nachweise von Osmium können über das Osmiumtetroxid erfolgen. Ein einfacher, aber wegen der Giftigkeit nicht empfehlenswerter Nachweis wäre über den charakteristischen Geruch des Osmiumtetroxids. Es sind aber auch chemische Nachweise möglich. Dabei wird eine osmiumhaltige Probe auf Filterpapier mit Benzidin- oder Kaliumhexacyanoferratlösung zusammengebracht. Mit Benzidin verfärbt sich das Papier bei Anwesenheit von Osmiumtetroxid violett, mit Kaliumhexacyanoferrat hellgrün.^[15]

In der modernen Analytik sind diese Nachweise nicht mehr von Bedeutung; heute kann Osmium über genauere Verfahren wie NMR-Spektroskopie oder Massenspektrometrie nachgewiesen werden.

Sicherheitshinweise

Osmiumtetroxid ist hochtoxisch. Stäube können eine Lungenreizung mit Hyperämie bis zum Lungenödem hervorrufen sowie zu Haut- oder Augenschäden führen.^[16] Da an der Luft aus pulverförmigem metallischem Osmium stets geringe Mengen Osmiumtetroxid entstehen, ist auch bei dieser Form des Elements Vorsicht geboten.

Metallisches Osmium ist als fein verteiltes Pulver oder Staub leichtentzündlich, in kompakter Form aber nicht brennbar. Zum Löschen von Osmiumbränden müssen Metallbrandlöscher (Klasse D) oder Löschpulver verwendet werden, keinesfalls darf Wasser verwendet werden, wegen der Explosionsgefahr durch entstehenden Wasserstoff.^[4]

Verbindungen

Es sind Verbindungen und Komplexe in den Oxidationsstufen von −II bis +VIII bekannt, die stabilste Oxidationsstufe ist +IV. Osmium zählt zusammen mit Ruthenium und Xenon zu den wenigen Elementen, die die höchste bekannte Oxidationsstufe +VIII erreichen. Osmium bildet mit den meisten Nichtmetallen Verbindungen wie Oxide, Halogenide, Sulfide, Telluride, und Phosphide.

Osmiumtetroxid

Osmiumtetroxid OsO₄ ist die bekannteste Verbindung des Osmiums und eine der wenigen stabilen Verbindungen, in der Osmium die Oxidationsstufe +VIII besitzt. Die Verbindung bildet sich durch Einwirkung von Oxidationsmitteln wie Salpetersäure auf metallisches Osmium. Es ist ein leichtflüchtiger Feststoff, der sehr stark oxidierend wirkt. Im Unterschied zu vielen alternativen Oxidationsmitteln kann die Reaktion unter stereochemischer Kontrolle ablaufen. Auf Grund dieser Eigenschaften hat die Verbindung trotz der hohen Toxizität und des hohen Preises einige Anwendungen gefunden. Darum wird Osmiumtetroxid häufig nur in katalytischen Mengen eingesetzt.

Es wird zur Fixierung und Kontrastverstärkung von Lipiden (Fetten) und Zellmembranen in der Elektronenmikroskopie und bei der Spurensicherung (Fingerabdrücke) eingesetzt. In der Organischen Chemie dient es als Oxidationsmittel zur cis-Hydroxylierung von Alkenen zu vicinalen Diolen.

Weitere Osmiumverbindungen

Mit Sauerstoff bildet Osmium weitere Verbindungen, die Oxide Osmiumtrioxid OsO₃ und Osmiumdioxid OsO₂. Osmiumtrioxid ist nur in der Gasphase stabil, Osmiumdioxid dagegen ein stabiler, hochschmelzender Feststoff in Rutil-Struktur.

Mit den Halogenen Fluor, Chlor, Brom und Iod sind eine Vielzahl von Verbindungen bekannt. Die möglichen Oxidationsstufen des Osmiums reichen dabei von +VII bei Osmium(VII)-fluorid bis +I bei Osmium(I)-iodid.

Komplexverbindungen

Neben diesen Verbindungen sind zahlreiche Komplexverbindungen bekannt. Vom Osmiumtetroxid leiten sich die Osmate, anionische Sauerstoffkomplexe des Osmiums ab. Auch mit anderen Liganden, wie Ammoniak, Kohlenstoffmonoxid und Cyanid sind viele Komplexe in verschiedenen Oxidationsstufen bekannt. Mit organischen Liganden, wie Cyclopentadien kann der Osmiumkomplex Osmocen, das zu den Metallocenen gehört, gebildet werden. Neben klassischen Komplexen, bei denen jede Metall-Ligand-Bindung eindeutig bestimmt werden kann, existieren auch nicht-klassische Komplexe. Bei diesen liegen Metallcluster aus mehreren Osmiumatomen vor. Ihre konkrete Gestalt kann mit Hilfe der Wade-Regeln bestimmt werden.

Literatur

• Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102. Auflage). Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie (Band 1, 9. Auflage). München 2000, ISBN 3-423-03217-0.
• M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie (1. Auflage). Heidelberg 2004, ISBN 3-8274-0208-5.
• N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente (1. Auflage). Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

Einzelnachweise

Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind (soweit nicht anders angegeben) aus www.webelements.com (Osmium) entnommen.

1. ↑ ^{a b} J. W. Arblaster: Densities of Osmium and Iridium, in: Platinum Metals Review, 1989, 33, 1, 14–16.
2. ↑ J. W. Arblaster: What is the True Melting Point of Osmium?, in: Platinum Metals Rev., 2005, 49, 4, 166–168
3. ↑ M. B. Panish, L. Reif: Vaporization of Ruthenium and Osmium, in: Journal of Chemical Physics 1962, 37, 1, 128−131   Abstract
4. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Osmiumpulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 20. September 2007 (JavaScript erforderlich) (Dies gilt nur für Pulver, kompaktes Osmium ist nicht brennbar)
5. ↑ Glühlampe bei wissen.de
6. ↑ 100 Jahre Osram, September 2006 (pdf, 4,6 MB)
7. ↑ Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie, Band 1. 9. Auflage, dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0.
8. ↑ NZZ Folio 06/93 - Thema: Atomzeitbomben, Glossar
9. ↑ K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente in: Acta Crystallographica, 1974, B30, S. 193–204
10. ↑ Osmium is Stiffer than Diamond. Physical Review Focus, 27. März 2002
11. ↑ webelements.com/thermische Eigenschaften von Osmium (engl.)
12. ↑ ^{a b c d} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The Nubase evaluation of nuclear and decay properties
13. ↑ J. L. Birck; M. Roy-Barman; C. J. Allegre, The rhenium osmium chronometer: The iron meteorites revisited, in: Meteoritics, 1991, 26, 318
14. ↑ platts metal week, 11. Juli 2007
15. ↑ N. A. Tananaeff, A. N. Romanjuk: Tüpfelmethode zum Nachweis von Osmium. Analytisches Laboratorium des Kiewer Industrie-Institutes, 1936.
16. ↑ Sicherheitsdatenblatt Osmiumtetroxid (Merck)