Meine Merkliste

Home
Lexikon
Pailhes-Methode

Pailhes-Methode

Die Pailhes-Methode^[1] ist ein Verfahren zur Abschätzung des Normalsiedepunkts T_B aus einem bekannten Siedepunkt bei einer niedrigen Temperatur, dem kritischen Druck P_c und einem Verhältnis T_B/T_c, das aus der Lydersen-Methode bestimmt werden kann.

Die Methode dient vor allem dazu, bei hochsiedenden Komponenten, deren Normalsiedepunkt nicht oder nur schwer experimentell bestimmt werden kann, diese für viele Abschätzverfahren wichtige Größe trotzdem, zumindest mit einiger Genauigkeit, bestimmen zu können.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Wie kann man Pipetten schnell überprüfen?

Was ist der richtige Weg, um die Wiederholbarkeit bei Waagen zu überprüfen?

Leitfaden zu den grundlegenden Laborkenntnissen

Bestimmungsgleichungen

$T_B = T_{sat} \frac{log_{10}\ P_c + ( 1 - \theta ) x}{log_{10}\ P_c} - 3x -1,49 x^2$

mit

$x = log_{10}\ \left( \frac{P_{normal}}{P_{sat}} \right)$

$\theta = \frac{T_B}{T_c}$ wird in der Originalveröffentlichung ebenso wie der kritische Druck P_c mit der Lydersen-Methode berechnet. Sowohl θ als auch P_c können jedoch auch mit anderen geeigneten Verfahren bestimmt werden.

$T_{sat},\ P_{sat}$ ist ein bekannter Sättigungsdampfdruck bei einer niedrigen Temperatur, oft in der Nähe der Raumtemperatur.

Beispielrechnung

Für n-Butylacetat (Essigsäurebutylester) gilt folgende Rechnung:

Nach Lydersen gelten folgenden Gruppenbeiträge für T_c:
-CH3/-CH2: 0,020 (Atome 1,5,6,7,8)
-COO-: 0,047 (Atome 2,3,4)
und für P_c:
-CH3/-CH2: 0,227
-COO-: 0,47

Damit ergibt sich

$\sum \Delta T = 5 \times 0,020 + 0,047 = 0,147\quad \mbox{und} \quad \theta = 0,567 + 0,147 - 0,147^2 = 0,692391$

Mit der Molaren Masse M_W=116,161 g·mol^-1 ergibt sich der kritische Druck zu

$P_c=\frac{116,161}{{0,34+5 \times 0,227 + 0,47}^2}=30,70585\ atm\quad \mbox{und} \quad log\ P_c=1,4872211$

Mit P_sat=1,7732 kPa bei T_sat=293,65 K^[2] ergibt sich

$x = log_{10} \left( \frac{101,325\ kPa}{1,7732\ kPa} \right) = 1,75696$

Damit sind alle benötigten Werte bestimmt und die Bestimmungsgleichung kann besetzt werden:

$T_B = 293,65 \times \frac{1,4872211 + ( 1 - 0,692391 ) \times 1,75696}{1,4872211} - 3\times1,75696 -1,49\times 1,75696^2$

$T_B = 390,49\ K$

In der Literatur^[3] veröffentlichte Normalsiedepunkte liegen zwischen T_B=397,65 K und T_B=399,85 K.

Siehe auch

Guldberg-Regel

Literatur

↑ Pailhes F., "Estimation of the Boiling Temperature at Normal Pressure for Organic Compounds from Their Chemical Formula and a Known Boiling Temperature at Low Pressure", Fluid Phase Equilib., 41, S. 97-107, 1988
↑ Scheller W.A., Torres-Soto A.R., Daphtary K.J., "Isothermal Vapor-Liquid Equilibrium Data for the Heptane-Butyl Acetate System at 74,7° and 100°C", J.Chem.Eng.Data, 14(1), S. 17-19, 1969
↑ Dortmunder Datenbank

Kategorie: Stoffeigenschaft

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Pailhes-Methode aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.