Perbromsäure

Als Perbromsäure wird die Sauerstoffsäure des Broms in der Oxidationsstufe +7 mit der Summenformel HBrO₄ bezeichnet. Ihre Salze heißen Perbromate.

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Darstellung

Das erste Mal wurde Perbromsäure durch den radioaktiven Zerfall eines Selenatsalzes mit radioaktivem ⁸³Se hergestellt:

⁸³SeO₄^2- → ⁸³BrO₄^- → ⁸³Kr + 2 O₂

Das durch β-Zerfall entstandene ⁸³BrO₄^- zerfällt hierbei in einem weiteren β-Zerfall zu Krypton und Sauerstoff.
Im Gegensatz zur Perchlorsäure lässt sich Perbromsäure nicht durch thermische Disproportionierung von Bromsäure erhalten. Sie kann nur durch sehr starke Oxidationsmittel, wie molekularem Fluor oder Xenondifluorid, aus Bromat-haltigen Lösungen hergestellt werden.

BrO₃^- + F₂ + 2 OH^- → BrO₃^- + 2 F^{- + 2 H₂O}

Eigenschaften

Bis zu einer 6-molaren Lösung kann Perbromsäure zersetzungsfrei konzentriert werden, es können aber auch höhere Konzentrationen bewerkstelligt werden. Perbromsäure ist ein sehr starkes, jedoch in verdünnter Lösung recht träges Oxidationsmittel. So werden in verdünnter Lösung beispielsweise Chloride und Bromide nur sehr langsam oxidiert, während ihre 3-molare Lösung rostfreien Stahl zügig oxidiert.
Perbromsäure ist bis zu einer Konzentration von 6 mol/l selbst bei erhöhten Temperaturen unter Schutzgasatmosphäre stabil. Höher konzentrierte Lösungen zersetzen sich jedoch schnell zu Bromsäure und Sauerstoff.

Siehe auch

• Bromwasserstoffsäure HBr
• Hypobromige Säure HOBr
• Bromige Säure HBrO₂
• Bromsäure HBrO₃

Quellen

http://www.chemie.hu-berlin.de/meisel/teaching/docsandpdfs/Oxide.pdf