Perchlorate

  Als Perchlorate werden die Salze der Perchlorsäure HClO₄ bezeichnet. Das Perchlorat-Ion ist ein einfach negativ geladenes Ion mit tetraedrischer Symmetrie: ClO₄⁻. Das Zentralatom ist formell ein Cl⁷⁺-Ion mit 4 Sauerstoff-O²⁻-Liganden.

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Perchlorate sind Oxidationsmittel und geben beim Erhitzen Sauerstoff ab:

Die meisten Perchlorate sind leicht löslich. Eine Ausnahme ist das Kaliumperchlorat, das nur mäßig löslich ist. Kaliumsalze können daher durch die Bildung eines weißen Niederschlages mit Hilfe von Perchlorat nachgewiesen werden:

In wässriger Lösung wirken Perchlorate kaum oxidierend, da ihre Reduktion in Lösungen ohne Katalysator sehr langsam erfolgt. Sie sind brandfördernd und werden in der Pyrotechnik und in Sprengstoffen verwendet. In Raumstationen (wie der ISS) werden Perchlorat-Kartuschen genutzt, um im Notfall schnell Sauerstoff produzieren zu können.

Beispiele

Lithiumperchlorat LiClO₄, Kaliumperchlorat KClO₄, Ammoniumperchlorat, Magnesiumperchlorat, Silberperchlorat.

Siehe auch

• Chlorid
• Hypochlorit
• Chlorite
• Chlorate