Polyphosphide

  Polyphosphide sind Polyphosphorverbindungen, bei denen die Phosphoratome als anionische Käfigstrukturen vorliegen (sogenannte Polyanionen). Die Verbindungen sind äußerst instabil und nur bei Temperaturen des flüssigen Ammoniaks (−33,4 °C bis −77,4 °C) stabil und nachweisbar.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Leitfaden zu den grundlegenden Laborkenntnissen

Lassen Sie sich von statischen Aufladungen nicht die Wägegenauigkeit stören.

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Herstellung

Polyphosphide sind aus Di-Phosphan durch Deprotonierung unter schonender Oxidation darstellbar. Bei der direkten Umsetzung von Metallen mit weißem oder rotem Phosphor bei hohen Temperaturen und unter Luftausschluß entstehen nicht-polymere Phosphide.^[1]

Bekannte Polyphosphide

• P₄²⁻ besitzt aromatischen Charakter
• P₅⁻
• P₆⁴⁻
• P₇³⁻
• P₁₁³⁻
• P₁₄⁴⁻
• P₂₂⁴⁻

Chemische Eigenschaften

Polyphosphide können durch schonende Protonierung in flüssigem Ammoniak in die entsprechenden Hydrogenpolyphosphide überführt werden. Diese stellen damit die Bindeglieder zu den Polyphosphanen dar. Polyphosphide sind isoeletrisch zu den entsprechenden Polysulfiden und ähneln diesen in ihrer Struktur.^[1]

Siehe auch: Polysulfide

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Holleman-Wiberg: Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier-Verlag, S.686-688, ISBN 0123526515