Polythionsäuren

Polythionsäuren zählen zu den Sauerstoffsäuren des Schwefels mit der allgemeinen Summenformel H₂S_2+nO₆ bzw. HO₃S-S_n-SO₃H (n = 1, 2, 3, … 11). Polythionsäuren sind in wässrigen Lösungen relativ beständig. Die Beständigkeit nimmt mit zunehmendem Schwefelgehalt ab. Die Beständigkeit ihrer Salze nimmt in saurer Lösung vom Tri- zum Hexathionat zu und zum Octathionat wieder ab. In alkalischer Lösung nimmt die Beständigkeit der Polythionate mit zunehmendem Schwefelgehalt ab.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Wie kann man Pipetten schnell überprüfen?

Höhere Wägeleistung in 6 einfachen Schritten

Darstellung

Durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in eine Lösung von Schwefeldioxid (schweflige Säure) erhält man eine farb- und geruchlose Lösung, die ’’Wackenrodersche Flüssigkeit’’, die hauptsächlich Tetrathionsäure H₂S₄O₆ und Pentathionsäure H₂S₅O₆ enthält.

Bedeutung und Verwendung

Das Tetrathionat-Ion entsteht bei der Iodometrie.

Quellen

• Römpp kompakt Basislexikon Chemie. Hrsg. von Jürgen Falbe und Manfred Regitz. Bearbeitet von Eckard Amelingmeier u.a. Thieme, Stuttgart/New York 1998, ISBN 3-13-115711-9