Rhenium

Eigenschaften
[Xe] 4f145d56s2 75 Re Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Rhenium, Re, 75
Serie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	7, 6, d
Aussehen	gräulich weiß
Massenanteil an der Erdhülle	1 · 10-7 %
Atomar
Atommasse	186,207 u
Atomradius (berechnet)	135 (188) pm
Kovalenter Radius	159 pm
Van-der-Waals-Radius	- pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f145d56s2
Elektronen pro Energieniveau	2, 8, 18, 32, 13, 2
1. Ionisierungsenergie	760 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1260 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	2510 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	3640 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen
Kristallstruktur	hexagonal
Dichte	21,03 g/cm3
Magnetismus
Schmelzpunkt	3459 K (3186 °C)
Siedepunkt	5869 K (5596 °C)
Molares Volumen	8,86 · 10-6 m3/mol
Verdampfungswärme	715 kJ/mol
Schmelzwärme	33,2 kJ/mol
Dampfdruck	3,24 Pa bei 3453 K
Schallgeschwindigkeit	4700 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	137 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	5,42 · 106 S/m
Wärmeleitfähigkeit	47,9 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände	-2, 2, 4, 6, 7
Oxide (Basizität)	(leicht sauer)
Normalpotential	-0,251 V (ReO2 + 4H+ + 4e- → Re + 2H2O)
Elektronegativität	1,9 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 185Re 37,4 % Stabil 186Re {syn.} 89,25 h β− 1,069 186Os ε 0,582 186W 186mRe {syn.} 200.000 a IT 0,149 186Re β− 1,218 186Os 187Re 62,6 % 4,12 · 1010 a β− 0,003 187Os
NMR-Eigenschaften
Spin γ in rad·T−1·s−1 E fL bei B = 4,7 T in MHz 185Re 5/2 6,084 · 107 0,137 45 187Re 5/2 6,023 · 107 0,133 45,5
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Pulver F Leichtent- zündlich [1]
R- und S-Sätze	R: 11[1] (Pulver)
	S: 16[1](Pulver)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhenium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Re und der Ordnungszahl 75. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 7. Gruppe oder Mangangruppe. Es ist ein seltenes, silberweiß glänzendes, schweres Übergangsmetall. Verwendung findet es vor als Legierungsbestandteil, in Thermoelementen und als Katalysator in der Benzinherstellung. Biologische Funktionen sind nicht bekannt, es kommt normalerweise nicht im menschlichen Organismus vor und ist nicht toxisch.

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Geschichte

Die Existenz des späteren Rheniums wurde erstmals 1871^[2] von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew als Dwi-Mangan vorhergesagt. Er schloss aus den Gesetzmäßigkeiten des von ihm entworfenem Periodensystems, dass unterhalb des Mangans zwei noch unbekannte Elemente, die späteren Technetium und Rhenium, stehen müssten.

Entdeckt wurde Rhenium erst 1925 von Walter Noddack, Ida Tacke und Otto Berg. Sie untersuchten Columbit um die gesuchten Elemente Eka- und Dwi-Mangan zu finden. Da die gesuchten Elemente darin nur in sehr geringem Maßstab enthalten sind, mussten sie durch Abtrennen der anderen angereichert werden. Schließlich konnte das spätere Rhenium durch Röntgenspektroskopie nachgewiesen werden.^[3] Noddack und Tacke behaupteten auch, sehr geringe Mengen des späteren Technetiums gefunden zu haben, jedoch konnte dies nicht durch Darstellung des Elementes bestätigt werden. Sie nannten die Elemente nach ihren Heimatgegenden Rhenium (lat. Rhenus für Rhein) und Masurium (von Masuren). Dieser Name setze sich jedoch nach der entgültigen Entdeckung des Technetiums 1937 nicht durch.

1928 konnten Noddack und Tacke erstmals ein Gramm Rhenium aus 660 Kilogramm Molybdänerz extrahieren.^[4] Wegen der hohen Kosten begann die Herstellung nennenswerter Mengen erst ab 1950, als man für entwickelte Wolfram-Rhenium- und Molybdän-Rhenium-Legierungen einen größeren Bedarf hatte.

Vorkommen

Rhenium zählt mit Rhodium, Ruthenium und Osmium zu den seltensten stabilen Elementen auf der Erde. Sein Anteil an der Erdkruste beträgt nur 0,4 ppb^[5]. Es kommt nicht gediegen, sondern ausschließlich gebunden in einigen Erzen vor. Da Rhenium ähnliche Eigenschaften wie Molybdän besitzt, findet man es vor allem in Molybdänerzen wie Molybdänglanz MoS₂. In ihnen kann bis zu 0,2 %^[6] Rhenium enthalten sein. Weitere rheniumhaltige Minerale sind Columbit (Fe, Mn)[NbO₃], Gadolinit Y₂ Fe Be [O|SiO₄]₂ und Alvit ZrSiO₄. Wichtigen Vorkommen liegen in den Vereinigten Staaten, Kanada und Chile. Auch im Mansfelder Kupferschiefer ist in geringen Mengen Rhenium enthalten.

Bisher wurde erst ein Rheniummineral, das Rheniit (Rhenium(IV)-sulfid, ReS₂) entdeckt. Der Fundort lag in am Gipfelkrater des Vulkans Kudriavy auf der Insel Iturup der Kurilen (Russland).^[7]

Gewinnung und Darstellung

Der Grundstoff für die Gewinnung von Rhenium sind Molybdänerze, insbesondere Molybdänglanz. Werden diese im Zuge der Molybdängewinnung geröstet, reichert sich Rhenium als flüchtiges Rhenium(VII)-oxid im Flugstaub an. Wird das angereicherte Rhenium(VII)-oxid mit ammoniakhaltigem Wasser umgesetzt entsteht Ammoniumperrhenat (NH₄ReO₄).

Dieses wird bei hohen Temperaturen mit Wasserstoff zu elementarem Rhenium reduziert.

Die Hauptproduzenten waren 2006 Chile, Kasachstan und die Vereinigten Staaten, die Gesamtmenge an produziertem Rhenium belief sich auf etwa 45 Tonnen.^[8]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

  Rhenium ist ein weißglänzendes hartes Schwermetall, das ähnlich Palladium und Platin aussieht. Es kristallisiert in einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung. Die Dichte des Rheniums 21,03 g/cm^3[10] wird nur von den drei Platinmetallen Osmium, Iridium und Platin übertroffen.

Rhenium zählt zu den Elementen mit den höchsten Schmelzpunkten. Mit 3186 °C^[11] wird er nur noch von dem höchstschmelzenden Metall Wolfram (3387 °C^[11]) und Kohlenstoff.

Rhenium lässt sich gut durch Schmieden und Verschweißen verarbeiten, da es duktil ist und dies im Gegensatz zu Wolfram oder Molybdän auch nach Rekristallisation bleibt. Beim Schweißen von Rhenium tritt auch keine Versprödung auf, die zu einer höheren Sprödigkeit und damit schlechteren Materialeigenschaften führen würde.^[12]

Chemische Verbindungen

Obwohl Rhenium mit einem negativen Standardpotential nicht zu den Edelmetallen zählt, ist bei Raumtemperatur unreaktiv und gegenüber Luft stabil. Erst beim Erhitzen reagiert es ab 400 °C^[10] mit Sauerstoff zu Rhenium(VII)-oxid. Auch mit den Nichtmetallen Fluor, Chlor und Schwefel reagiert es beim Erhitzen.

In nichtoxidierenden Säuren, wie Salzsäure oder Flusssäure ist Rhenium nicht löslich. Dagegegen lösen die oxidierenden Schwefel- und Salpetersäure leicht Rhenium. Mit Oxidationsschmelzen bilden sich leicht Rhenate der Form RhO₄^-.

Isotope

Es sind insgesamt 34 Isotope und weiter 20 Kernisomere des Rheniums bekannt.^[13] Von diesen kommen zwei, die Isotope ¹⁸⁵Re und ¹⁸⁷Re natürlich vor. ¹⁸⁵Re, das mit einem Anteil von 37,40 %^[13] an der natürlichen Isotopenverteilung vorkommt, ist das einzige stabile Isotop. Das mit einem Anteil 62,60 %^[13] häufigere ¹⁸⁷Re ist schwach radioaktiv. Es zerfällt unter Betazerfall mit einer Halbwertszeit von 4,12 · 10^10[13] Jahren zu ¹⁸⁷Os. Beide Isotope sind mit Hilfe der Kernspinresonanzspektroskopie nachweisbar. Von den künstlichen Isotopen werden ¹⁸⁶Re und ¹⁸⁸Re als Tracer verwendet. ¹⁸⁸Re dient als radioaktives Arzneimittel in der Tumortherapie^[14]

Siehe auch: Liste der Rhenium-Isotope

Verwendung

Rhenium wird meist nicht elementar verwendet, sondern als Beimischung in einer Vielzahl von Legierungen eingesetzt. Etwa 70 %^[15] des Rheniums wird als Zusatz in Nickel-Superlegierungen genutzt. Ein Zusatz von bis zu 4–6 % Rhenium bewirkt eine Verbeserung des Kriech- und Ermüdungsverhaltens bei hohen Temperaturen. Diese Legierungen werden als Turbinenschaufeln für Flugzeugtriebwerke eingesetzt.^[16]

Weitere 20 % der produzierten Rheniummenge wird für Platin-Rhenium-Katalysatoren verwendet. Diese spielen eine große Rolle bei der Herstellung von bleifreiem Benzin mit hohen Oktanzahlen. Der Vorteil des Rheniums liegt darin, dass es im Vergleich mit reinem Platin nicht so schnell durch Verkohlung vergiftet wird. Dadurch ist es möglich die Produktion bei niedrigeren Temperaturen und Drücken durchzuführen und so wirtschaftlicher zu produzieren. Auch andere Kohlenwasserstoffe, wie Benzol, Toluol und Xylol lassen sich mit Platin-Rhenium-Katalysatoren herstellen.^[15]

Thermoelemente für die Temperaturmessung bei hohen Temperaturen (bis 2200 °C^[17]) werden aus Platin-Rhenium-Legierungen gefertigt. Auch als Legierung mit anderen Metallen, wie Eisen, Cobalt, Wolfram, Molybdän oder Edelmetallen verbessert Rhenium die Beständigkeit gegenüber Hitze und chemischen Einflüssen. Die Anwendung ist jedoch durch die Seltenheit und den hohen Preis des Rheniums beschränkt.

In einigen Spezialanwendungen wird ebenfalls Rhenium verwendet. Dies sind beispielsweise Glühkathoden in Massenspektrometern oder Kontakte in elektrischen Schaltern.

Nachweis

Es gibt mehrere Möglichkeiten, Rhenium nachzuweisen. Eine Möglichkeit sind spektroskopische Methoden. Rhenium besitzt eine fahlgrüne Flammenfärbung mit charakteristischen Spektrallinien bei 346 und 488,9 nm.^[18] Gravimetrisch ist Rhenium über die charakteristisch kristallisierende Perrheniumsäure oder verschiedene Perrhenat-Salze, etwas Tetraphenylarsonium-perrhenat nachweisbar.^[19] Auch moderne analytische Methoden wie Massenspektrometrie oder Kernresonanzspektroskopie sind für den Nachweis des Elementes geeignet.

Sicherheitshinweise

Wie viele Metalle ist Rhenium in Pulverform leichtentzündlich und brennbar. Zum Löschen darf wegen des entstehenden Wasserstoffes kein Wasser verwendet werden. Stattdessen sind als Löschmittel Löschpulver oder Metallbrandlöscher zu verwenden.^[1] Kompaktes Rhenium ist dagegen nicht brennbar und ungefährlich. Rhenium hat keine bekannte biologische Bedeutung für den menschlichen Organismus. Über die Toxizität von Rhenium ist nichts genaueres bekannt, es existieren keine Toxizitätswerte. Rhenium gilt arbeitshygienisch aber als unbedenklich.^[10]

Verbindungen

Rhenium bildet eine große Zahl an Verbindungen, wie bei Mangan und Technetium sind Verbindungen in den Oxidationsstufen von -III bis +VII bekannt. Im Gegensatz zu Mangan sind jedoch Verbindungen in den hohen Oxidationsstufen beständiger als in den niedrigeren.

Oxide

Es sind insgesamt fünf Oxide des Rheniums, Re₂O₇, ReO₃, Re₂O₅, ReO₂ und Re₂O₃ bekannt. Rhenium(VII)-oxid Re₂O₇ ist das stabilste Rheniumoxid. Es ist ein Zwischenprodukt bei der Rheniumgewinnung und kann als Ausgangsverbindung für die Synthese des Katalysators Methyltrioxorhenium (MTO) genutzt werden.^[20] In Wasser löst es sich unter Bildung der stabilen Perrheniumsäure HReO₄. Rhenium(VI)-oxid ReO₃ hat eine charakeristische Kristallstruktur, die als Kristallstrukturtyp (Rheniumtrioxid-Typ) dient.

Literatur

• Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102. Auflage). Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente (1. Auflage). Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Rhenium-Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 1.12.2007 (JavaScript erforderlich) (Dies gilt nur für Pulver, als kompaktes Material ist Rhenium ungefährlich)
2. ↑ William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5
3. ↑ Ida Tacke: Zur Auffindung der Ekamangane, in: Zeitschrift für angewandte Chemie, 1925, 51, S. 1157–1180
4. ↑ J.und W. Noddack: Die Herstellung von einem Gramm Rhenium, in: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1929, 183, 1, S. 353–375
5. ↑ K. H. Wedepohl: The composition of the continental crust, in: Geochimica et Cosmochimica Acta, 1995, 59, 7, 1217–1232
6. ↑ N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente (1. Auflage). Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
7. ↑ M. A. Korzhinsky, S. I. Tkachenko, K. I. Shmulovich, Y. A. Tarant und G. S. Steinberg: Discovery of a pure rhenium mineral at Kudriavy volcano in: Nature, 1994, 369, 51–53
8. ↑ Rhenium bei usgs mineral resources (2007)
9. ↑ K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente in: Acta Crystallographica, 1974, B30, S. 193–204
10. ↑ ^{a b c} Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102. Auflage). Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
11. ↑ ^{a b} Rhenium bei webelements.com
12. ↑ E. Gebhardt, E. Fromm und Fr. Benesovsky: Hochschmelzende Metalle und ihre Legierungen, in: Materialwissenschaft und Werkstofftechnik, 1972, 3, 4, 197–203
13. ↑ ^{a b c d} G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. In: Nuclear Physics. Bd. A 729, 2003, S. 3–128.
14. ↑ Rhenium-188 als Radiopharmazeutikum, Forschungs-Neutronenquelle Heinz Maier-Leibnitz (FRM II), Garching, 19.07.2007
15. ↑ ^{a b} usgs mineral resources, mineral yearbook 2005 (Rhenium)
16. ↑ Zukünftige Anforderungen an Hochtemperaturwerkstoffe im Flugturbinenbau, Vortrag MTU Aero Engines GmbH, München, 26. 11. 2004(pdf, 4 MB)
17. ↑ Hans Breuer: Allgemeine und anorganische Chemie. dtv-Atlas Chemie. Bd 1. dtv, München 2000 (9. Aufl.), ISBN 3-423-03217-0
18. ↑ L. C. Hurd: Qualitative Reactions of Rhenium, in: (Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 1936, 8, ll-l5.
19. ↑ Rhenium in: Lexikon der Chemie, Spektrum Akad. Verlag, Heidelberg, 2000
20. ↑ W. A. Herrmann et. al.: Kostengünstige, effiziente und umweltfreundliche Synthese des vielseitigen Katalysators Methyltrioxorhenium (MTO), in: Angew. Chem. 2007, 119, 7440–7442