Salpetrige Säure (nach der Nomenklatur der IUPAC Hydrogennitrit genannt) ist eine in kalter, verdünnter, wässriger Lösung beständige, schwache Säure.

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Synthese

Im Rahmen des Ostwald-Verfahren dissoziiert Stickstoffdioxid NO₂ beim Lösen in Wasser in Salpetersäure und salpetrige Säure. Daher könnte NO₂ formal als gemischtes Anhydrid von HNO₂ und HNO₃ bezeichnet werden. Es handelt sich jedoch eigentlich um eine Disproportionierung:

$\mathrm{2\, NO_2 + H_2O \ \rightarrow \ HNO_2 + HNO_3}$

In ähnlicherweise lässt sich HNO₂ durch lösen von Stickstoffmonoxid NO in Wasser herstellen. NO dissoziiert dabei unter Disproportionierung in H₂N₂O₂ (hyposalpetrige Säure) und HNO₂:

$\mathrm{4\, NO + 2\,H_2O \ \rightarrow \ H_2N_2O_2 + 2 \,HNO_2}$

Reaktionsverhalten

Salpetrige Säure zerfällt bei Erwärmung zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid:

$\mathrm{3\ HNO_2 \ \rightarrow \ HNO_3 + 2\ NO + H_2O}$

Versetzt man salpetrige Säure mit alkalischen Lösungen, bilden sich die stabileren Salze der salpetrigen Säure, die Nitrite. Beispielsweise bildet sich bei der Reaktion von salpetriger Säure mit verdünnter Natronlauge Natriumnitrit:

$\mathrm{HNO_2 + NaOH \ \rightarrow \ NaNO_2 + H_2O}$

Da das Stickstoff-Atom in der salpetrigen Säure die Oxidationsstufe +III besitzt, kann salpetrige Säure durch starke Oxidationsmittel zu Salpetersäure oxidiert werden (Oxidationsstufe +V). So gelingt eine Oxidation der salpetrigen Säure mit schwefelsaurer Kaliumpermanganat-Lösung:

$\mathrm{2\ {MnO_4}^- + 5\ {NO_2}^- + 6\ H^+ \ \rightarrow }$

$\mathrm{2\ Mn^{2+} + 5\ {NO_3}^- + 3\ H_2O}$

Siehe auch

Salpetersäure HNO₃ (Hydrogennitrat)

Kategorien: Mineralsäure | Stickstoffverbindung | Nitrit

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