Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF₂. Oft wird er fälschlicherweise als Difluoroxid bezeichnet. Er gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt.

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Gewinnung und Darstellung

Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser.

Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch die Reaktion von Fluor mit Natriumhydroxid gewonnen:

$\mathrm { 2 \ F_2 + 2 \ NaOH \ \overrightarrow \ OF_2 + 2 \ NaF + H_2O }$

Eigenschaften

Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar das Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF₄) oxidieren kann:

$\mathrm {Xe + 2\, OF_2 \ \overrightarrow \ \ XeF_4 + O_2 }$

In Wasser gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff (Komproportionierung):

$\mathrm { OF_2 + H_2O \ \overrightarrow \ 2 \, HF + O_2 }$

Es kondensiert bei -144,8 °C zu einer orangefarbenen Flüssigkeit, die von der Struktur her an Wasser erinnert.

Verwendung

Sauerstoffdifluorid wurde als Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe^[2] untersucht, da es einen hohen spezifischen Impuls liefert (z.B. zusammen mit Lithiumhydrid 4112 m/s^[3]).

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff.

Quellen

↑ ^a ^b ^c ^d Eintrag zu Sauerstoffdifluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 16.10.2007 (JavaScript erforderlich)
↑ Liste von als Kriegsmaterial dienenden Stoffen der schweizerischen Eidgenossenschaft
↑ Raketentriebstoffe bei Bernd Leitenbergers Raumfahrt Homepage

Kategorien: Brandfördernder Stoff | Giftiger Stoff

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Sauerstoffdifluorid