Selensäure ist eine starke anorganische Säure mit der Summenformel H₂SeO₄. In wässriger Lösung liegt sie weitgehend dissoziiert vor und bildet eine klare, farblose Flüssigkeit. Die Selensäure wurde von Eilhard Mitscherlich 1827 in Deutschland entdeckt.

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Gewinnung

Die Selensäure kann auf zwei verschiedene Arten dargestellt werden.

Eine Möglichkeit ist die Oxidation von seleniger Säure (H₂SeO₃) mit Wasserstoffperoxid (H₂O₂), KMnO₄ oder HClO₃:

$\mathrm \qquad H_2SeO_3 + H_2O_2 \quad \rightarrow \quad H_2SeO_4 + H_2O$

In der Regel wird jedoch elementares Selen mit Chlor- oder Bromwasser oxidiert:

$\mathrm \qquad Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \quad \rightarrow \quad H_2SeO_4 + 6 HCl$

$\mathrm \qquad Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \quad \rightarrow \quad H_2SeO_4 + 6 HBr$

Eigenschaften

Reine Selensäure bildet farblose Kristalle, die bei etwa 60 °C schmelzen.

Selensäure hat chemisch gesehen große Ähnlichkeit mit der Schwefelsäure, wirkt jedoch stärker oxidierend. Sie ist eine starke Säure und wirkt hygroskopisch. Dies bedeutet, dass sie organische Substanzen durch Wasserentzug verkohlt und zur Trocknung von Flüssigkeiten und Gasen benutzt werden kann. Selensäure ist wie Königswasser in der Lage, Gold oder Platin zu lösen:

$\mathrm \qquad 2 Au + 6 H_2SeO_4 \quad \rightarrow$

$\quad Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O$

Kategorien: Giftiger Stoff | Ätzender Stoff | Mineralsäure | Selenverbindung

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