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Tetrafluormethan
Tetrafluormethan (veraltet Tetrafluorkohlenstoff) ist eine chemische Verbindung aus der Reihe der Fluorkohlenwasserstoffe und stellt das vollständig fluorierte Methan dar. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen
EigenschaftenTetrafluormethan ist ein farb- und geruchloses Gas mit einem Schmelzpunkt von −186,6 °C und einem Siedepunkt von −127,8 °C. Tetrafluormethan ist mit Wasser sehr schlecht (20 mg pro Liter Wasser), mit Ethanol, Ether oder Benzin gut mischbar. Tetrafluormethan ist sehr reaktionsträge und wird von Säuren und Laugen nicht angegriffen, eine Ausnahme stellt die explosionsartige Reaktion mit Alkalimetallen dar. Durch thermische Zersetzung entstehen giftige Stoffe (Carbonylfluorid, Kohlenmonoxid), in Gegenwart von Wasser auch der aggressive Fluorwasserstoff. Toxische Wirkung tritt bei Inhalation auf; Symptome sind Kopfschmerzen, Schwindel und Verwirrung. Bereits nach einem kurzen Kontakt sind Schädigungen des Herz-Kreislauf-Systems (vor allem des Herzen) möglich. Bei höheren Konzentrationen kann es zu Bewusstseinsstörungen bis hin zur Bewusstlosigkeit kommen. Da das Gas schwerer als Luft ist, kann es in geschlossenen Räumen durch Verdrängen der Luft zur Erstickung führen. Außerdem besitzt es einen Global Warming Potential-Wert von 6500 und ist damit ein extrem starkes Treibhausgas. VerwendungTetrafluormethan wird als Kältemittel zum Ersatz von FCKWs verwendet, da es keine abbauende Wirkung auf die Ozonschicht hat. Aufgrund des hohen Treibhauspotentials jedoch wird in der F-Gase-Verordnung festgelegt, dass Anlagen mit den entsprechenden Gasen möglichst geringe Leckmengen abgeben sollen. Wirkung auf den MenschenInhaliertes Tetrafluormethangas verursacht je nach eingeatmeter Konzentration:
Dauerhafte Exposition führt zur schweren Schädigungen des Herzens. Quellen
Kategorien: Organofluorverbindung | Halogenalkan |
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Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Tetrafluormethan aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar. |