Stickstofftrichlorid

Stickstofftrichlorid ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört.

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Vorkommen

Bei der Desinfektion mit Chlor in Schwimmbädern entsteht durch die Reaktion mit Harnstoff aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftrichlorid^[4].

Gewinnung und Darstellung

Stickstofftrichlorid wird durch Chlorieren einer gesättigten, sauren Ammoniumchlorid-Lösung gebildet, wobei als Zwischenprodukte Chloramin und Dichloramin entstehen.

4 NH₃ + 3 Cl₂ → NCl₃ + 3 NH₄Cl

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Unter Einwirkung von UV-Strahlung im UVB-Bereich bei 340 nm zersetzt sich Stickstofftrichlorid^[5] durch Reaktion mit freien Hydroxidionen:

2 NCl₃ + 6 OH^- <-> N₂ + 3 OCl^- + 3Cl^- + 3 H₂O

Wie Ammoniak besitzt Stickstofftrichlorid eine pyramidale Molekülstruktur mit einem (Cl–N–Cl) Winkel von 107,78° und einer Schenkellänge (N–Cl) von 175,3 pm.

Chemische Eigenschaften

Mit Wasser wird Stickstofftrichlorid zu Ammoniak und unterchloriger Säure (HOCl) hydrolysiert^[6].

Verwendung

Es wurde früher zur künstlichen Bleichung von Mehl verwendet. Wegen der Bildung von giftigen Stoffen wie Methioninsulfoximid wird es nicht mehr zur Mehlbleichung eingesetzt.^[7]

Sicherheitshinweise

Stickstofftrichlorid reizt die Augen, Atemwege und Schleimhäute^[8]. Die endotherme Verbindung explodiert bei Temperaturerhöhung.

Quellen

1. ↑ webelements.com/NCl₃
2. ↑ ^{a b c} Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ http://www.hvbg.de/d/bia/pro/pro1/bgia2062.html
5. ↑ http://www.wallace-tiernan.de/WT/technische_pdf/fachartikel/EWO.AB.10.06.pdf
6. ↑ T.M. Klapötke, H.-J. Meyer, C. Janiak, E. Riedel : Moderne anorganische Chemie, S.75, 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3110178389
7. ↑ Patrick Otto Ludl: Die Chemie des Stickstoffs und die Rolle seiner Verbindungen für die Chemie der Atmosphäre, ARGE Chemie, Wien, 2003
8. ↑ Stickstofftrichlorid bei BGIA GESTIS