Van 't Hoff-Faktor

In der Physikalischen Chemie bezeichnet der Van 't Hoff-Faktor i das Verhältnis der Stoffmenge eines Soluts in einer wässrigen Lösung zur Stoffmenge des ursprünglich zugegebenen festen Ausgangsstoffs. Der Faktor ist damit ein Maß für die Löslichkeit, also dafür, wie gut bzw. vollständig sich ein Stoff in Wasser löst und insbesondere dafür, wie viele Teilchen sich danach in Lösung befinden. Die Bezeichnung geht auf Jacobus Henricus van 't Hoff zurück, den ersten Träger des Nobelpreises für Chemie.

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Berechnung

Die Berechnung des Van't Hoff-Faktors erfolgt über folgende Gleichung:

• α – Dissoziationsgrad
• q – Anzahl der in Lösung befindlichen Ionen des Stoffes

Beispiele

Als Beispiel hat Glukose einen Van't Hoff-Faktor von 1, denn sie ist vollständig in Wasser lösbar. Demgegenüber ist der Van't Hoff-Faktor von Natriumchlorid gleich 2, denn ein Mol NaCl dissoziiert in je ein Mol Na⁺ und Cl^-. Stoffe wie schwache Elektrolyte, die nur teilweise dissoziieren, haben folglich einen gebrochenen Van't Hoff-Faktor je nach dem jeweiligen Dissoziationsgleichgewicht. Für Schwefelsäure (H₂SO₄) zeigt sich so beispielsweise ein Van't Hoff-Faktor von 2,28, da 64 % der Schwefelsäuremoleküle in je ein Sulfat- und zwei Wasserstoff- bzw. Hydroniumionen dissoziiert.

Bedeutung

Der Van't Hoff-Faktor spielt vor allem bei kolligativen Prozesse eine wichtige Rolle, da es hier auf die absolute Teilchenzahl und nicht die Art der Teilchen ankommt.