Xenondifluorid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Xenondifluorid
Andere Namen	Xenon(II)-fluorid
Summenformel	XeF2
CAS-Nummer	13709-36-9
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	169,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,32 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	129 °C [1]
Dampfdruck	5,2 hPa (25 °C)[1]
Löslichkeit	42 g/l[1] in Wasser, langsame Hydrolyse
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung T Giftig O Brandfördernd [1] R- und S-Sätze R: 8-23/24/25-34[1] S: 17-26-36/37/39-45[1]
MAK	Fluoride 2,5 mg·m−3 einatembarer Staubanteil (als Fluoride gerechnet)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Xenon(di)fluorid (XeF₂) ist eine farblose, kristalline Edelgasverbindung. Sie wurde 1962 als zweite Verbindung eines Edelgases nach XePtF₆ synthetisiert. Unter speziellen Bedingungen reagiert Xenon mit Fluor zu dieser Substanz. Beim Erhitzen an der Luft zerfällt Xenon(di)fluorid zu Xenon und Fluor. Wegen einer starken Volumenzunahme verläuft diese Reaktion explosionsartig.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Lassen Sie sich von statischen Aufladungen nicht die Wägegenauigkeit stören.

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Erkennen Sie die Auswirkungen elektrostatischer Aufladungen auf Ihre Waage

Darstellung

Direktsynthese aus Xenon und Fluor in der Gasphase, unter Zuhilfenahme von Katalysatoren wie Fluorwasserstoff oder Nickelfluorid.

Verwendung

Xenon(II)-fluorid ist ein starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel.

weitere Edelgasverbindungen

Zuweilen konnten noch weitere Xenonverbindungen (v. a. Chloride, Oxide), aber auch die Kryptonverbindung Kryptondifluorid (KrF₂) hergestellt werden. Außerdem vermutet man, dass es, parallel zu Xenon, auch verschiedene Krypton- und Radonoxide und weitere zweiwertige -halogenide geben muss. Viele Edelgasverbindungen sind vermutlich hochexplosiv. Die Reaktivität der Edelgase selbst ist sehr gering, nimmt aber vom Helium zum Radon leicht zu.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

Literatur

• Melita Tramsek, Boris Zemva: Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride. Acta Chim. Slov. 53/2/2006. S. 105–116. Online-PDF