Zinksulfat

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Zinksulfat
Andere Namen	Zink(II)-sulfat Zinkvitriol
Summenformel	ZnSO4 ZnSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer	7733-02-0 (wasserfrei) 7446-20-0 (Heptahydrat)
Kurzbeschreibung	weißes, wasserlösliches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	161,45 g·mol−1 (wasserfrei) 287,53 g·mol−1 (Heptahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,74 g·cm−3 (wasserfrei)[1] 1,957 g·cm−3 (Heptahydrat)[1]
Schmelzpunkt	100 °C (Heptahydrat)[1]
Siedepunkt	Zersetzung: 740 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I Xn Gesundheits- schädlich N Umwelt- gefährlich R- und S-Sätze R: 22-41-50/53 S: (2-)22-26-39-46-60-61
WGK	3 (stark wassergefährdend)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Zinksulfat ist das Zinksalz der Schwefelsäure. Es ist ein weißes, wasserlösliches Pulver.

Weiteres empfehlenswertes Fachwissen

Richtiges Wägen mit Laborwaagen: Die Wägefibel

Empfindlichkeitsprüfung von Laborwaagen

Was ist die Empfindlichkeit meiner Waage?

Gewinnung und Darstellung

Es wird hergestellt durch Auflösen von Zink oder Zinkoxid in verdünnter Schwefelsäure:

Man kann es auch durch Einwirkung von Zink auf die meisten Schwermetallsulfate gewinnen, wobei das Schwermetall in elementarer Form ausfällt. Beispiele hierfür sind:

.

.

Es entsteht durch oxidative Verwitterung von Zinkblende (Zinksulfid, ZnS)

.

Das so entstandene Mineral ZnSO₄ · 7 H₂O wird als Goslarit bezeichnet.

Eigenschaften

Es zersetzt sich bei Temperaturen oberhalb von 740 °C:

Zinksulfat kristallisiert aus seinen wässrigen Lösungen als Zinkvitriol in farblosen, rhombischen Kristallen mit 7 Molekülen Wasser (ZnSO₄ · 7 H₂O). Es Verliert beim Erhitzen seine Wasseranteile und zerfällt in weißes Pulver. Zinksulfat zeigt in wässriger Lösung infolge teilweiser Hydrolyse schwach saure Reaktion. Bei der Auflösung in Wasser tritt Erwärmung, beim Eindampfen Abkühlung ein.

Verwendung

Zinksulfat wird in der Färberei, zur Holzimprägnierung und zur Herstellung von Elektrolysezink verwendet. Auf Grund der bakterientötenden Wirkung von Zn²⁺-Ionen werden sehr verdünnte Lösungen von ZnSO₄ (0,1–0,5 %) als Augenwasser bei Bindehautentzündungen eingesetzt.

Nachweis

Natronlauge (NaOH) gibt mit Zinksulfat einen gallertartigen Niederschlag, der sich im Überschuss des Fällungsmittels wieder löst.

Bariumchloridlösung bildet einen weißen Niederschlag von Bariumsulfat:

Zinksulfat und Bariumchlorid reagieren zu Zinkchlorid und Bariumsulfat, das ausfällt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Zinksulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 11.11.2007 (JavaScript erforderlich)